《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1.$25\ ° C$时，下列各溶液中有关粒子的物质的量浓度
关系不正确的是
(C)

A.①$0.2\ mol· L^{-1}\ NH_4 Cl$溶液；②$0.1\ mol· L^{-1}\ ( NH_4)_2 Fe( SO_4)_2$溶液；③$0.2\ mol· L^{-1}\ NH_4 HSO_4$溶液；④$0.1\ mol· L^{-1}\ ( NH_4)_2 CO_3$溶液中，$c( NH_4^+)$大小：③$＞$
②$＞$①$＞$④
B.一定量的$( NH_4)_2 SO_4$与$ NH_3· H_2 O$混合所
得的酸性溶液中：$c( NH_4^+)＜2c( SO_4^{2-})$
C.$0.1\ mol· L^{-1}$盐酸与$0.1\ mol· L^{-1}\ K_2 CO_3$溶液等体积混合：c(K⁺)＞c(Cl⁻)＞c(HCO₃⁻)＞c(OH⁻)＞c(H⁺)
D.$ pH=4.7$浓度均为$0.1\ mol· L^{-1}$的
$ CH_3 COOH、 CH_3 COONa$的混合溶液中：
$c( CH_3 COO^-)+c( OH^-)＞c( CH_3 COOH)+c( H^+)$

答案： 1 C ①$0.2\ \mathrm{mol· L^{-1}}\ \mathrm{NH_4Cl}$溶液中铵根离子正常水解，铵根离子浓度小于$0.2\ \mathrm{mol· L^{-1}}$；②$0.1\ \mathrm{mol· L^{-1}}\ (\mathrm{NH_4})_2\mathrm{Fe(SO_4)_2}$溶液中，$\mathrm{NH_4^+}$和$\mathrm{Fe^{2+}}$水解相互抑制，$\mathrm{NH_4^+}$浓度大于①；③$0.2\ \mathrm{mol· L^{-1}}\ \mathrm{NH_4HSO_4}$溶液中氢离子抑制了$\mathrm{NH_4^+}$水解，且抑制程度大于②，$\mathrm{NH_4^+}$浓度大于②；④$0.1\ \mathrm{mol· L^{-1}}\ (\mathrm{NH_4})_2\mathrm{CO_3}$溶液中$\mathrm{CO_3^{2-}}$与$\mathrm{NH_4^+}$水解相互促进，$\mathrm{NH_4^+}$浓度小于①。则$c(\mathrm{NH_4^+})$大小：③$＞$②$＞$①$＞$④，故A正确；一定量的$(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{SO_4}$与$\mathrm{NH_3· H_2O}$混合所得的酸性溶液中存在的电荷守恒为$c(\mathrm{H^+})+c(\mathrm{NH_4^+})=2c(\mathrm{SO_4^{2-}})+c(\mathrm{OH^-})$，其中$c(\mathrm{H^+})＞c(\mathrm{OH^-})$，则$c(\mathrm{NH_4^+})＜2c(\mathrm{SO_4^{2-}})$，故B正确；$0.1\ \mathrm{mol· L^{-1}}$盐酸与$0.1\ \mathrm{mol· L^{-1}}\ \mathrm{K_2CO_3}$溶液等体积混合得到等浓度的$\mathrm{KHCO_3}$、$\mathrm{KCl}$溶液，$\mathrm{HCO_3^-}$水解，溶液显碱性，溶液中离子浓度大小：$c(\mathrm{K^+})＞c(\mathrm{Cl^-})＞c(\mathrm{HCO_3^-})＞c(\mathrm{OH^-})＞c(\mathrm{H^+})$，故C错误；$\mathrm{pH}=4.7$浓度均为$0.1\ \mathrm{mol· L^{-1}}$的$\mathrm{CH_3COOH}$、$\mathrm{CH_3COONa}$的混合溶液中存在电荷守恒：$c(\mathrm{CH_3COO^-})+c(\mathrm{OH^-})=c(\mathrm{Na^+})+c(\mathrm{H^+})$，醋酸电离程度大于醋酸根离子水解程度，溶液中：$c(\mathrm{CH_3COOH})＜c(\mathrm{Na^+})$，$c(\mathrm{CH_3COO^-})+c(\mathrm{OH^-})＞c(\mathrm{CH_3COOH})+c(\mathrm{H^+})$，故D正确。

2.某二元酸(化学式用$ H_2 A$表示)在水中的电离方
程式是$ H_2 A\longrightarrow H^++ HA^-、 HA^-\rightleftharpoons H^++A^{2-}$，则$ NaHA$的水溶液显 (A)

A.酸性
B.碱性
C.中性
D.无法确定

答案： 2 A

3.已知，常温下某浓度的$ NaHSO_3$稀溶液的$ pH＜7$。则该稀溶液中下列粒子浓度关系正确的是
(B)

A.$c( Na^+)＞c( HSO_3^-)＞c( H_2 SO_3)＞c( SO_3^{2-})$
B.$c( Na^+)＞c( HSO_3^-)+c( SO_3^{2-})$
C.$c( Na^+)+c( H^+)=2c( SO_3^{2-})$
D.$c( Na^+)+c( H^+)=c( HSO_3^-)+c( OH^-)$

答案： 3 B $\mathrm{NaHSO_3}$溶液中存在：$\mathrm{HSO_3^-}\rightleftharpoons\mathrm{H^+}+\mathrm{SO_3^{2-}}$、$\mathrm{HSO_3^-}+\mathrm{H_2O}\rightleftharpoons\mathrm{H_2SO_3}+\mathrm{OH^-}$，由于溶液的$\mathrm{pH}＜7$，说明$\mathrm{HSO_3^-}$的电离程度大于$\mathrm{HSO_3^-}$的水解程度，故$c(\mathrm{Na^+})＞c(\mathrm{HSO_3^-})＞c(\mathrm{SO_3^{2-}})＞c(\mathrm{H_2SO_3})$，A项错误；由元素质量守恒可知，$c(\mathrm{Na^+})=c(\mathrm{HSO_3^-})+c(\mathrm{SO_3^{2-}})+c(\mathrm{H_2SO_3})$，故$c(\mathrm{Na^+})＞c(\mathrm{HSO_3^-})+c(\mathrm{SO_3^{2-}})$，B项正确；由电荷守恒可知，$c(\mathrm{Na^+})+c(\mathrm{H^+})=c(\mathrm{HSO_3^-})+2c(\mathrm{SO_3^{2-}})+c(\mathrm{OH^-})$，C、D项均错误。

4.常温下，$0.1\ mol· L^{-1}$的三种盐溶液$ NaX、 NaY、NaZ$的$ pH$分别为7、8、9，则下列判断中正确的
是
(D)

A.$ HX、 HY、 HZ$的酸性依次增强
B.离子浓度：$c( Z^-)＞c( Y^-)＞c( X^-)$
C.电离常数：$K_ a( HZ)＞K_ a( HY)$
D.$c( X^-)=c( Y^-)+c( HY)=c( Z^-)+c( HZ)$

答案： 4 D 由水解能力：$\mathrm{X^-}＜\mathrm{Y^-}＜\mathrm{Z^-}$，可知酸性：$\mathrm{HX}＞\mathrm{HY}＞\mathrm{HZ}$，离子浓度：$c(\mathrm{X^-})＞c(\mathrm{Y^-})＞c(\mathrm{Z^-})$，电离常数：$K_\mathrm{a}(\mathrm{HY})＞K_\mathrm{a}(\mathrm{HZ})$。

5.在$0.1\ mol· L^{-1}\ Na_2 S$溶液中，下列关系不
正确的是
(A)

A.$c( Na^+)=2c( HS^-)+2c( S^{2-})+c( H_2 S)$
B.$c( Na^+)+c( H^+)=c( OH^-)+c( HS^-)+2c( S^{2-})$
C.$c( Na^+)＞c( S^{2-})＞c( OH^-)＞c( HS^-)$
D.$c( OH^-)=c( HS^-)+c( H^+)+2c( H_2 S)$

答案： 5 A A项，由元素质量守恒可知，$c(\mathrm{Na^+})=2c(\mathrm{HS^-})+2c(\mathrm{S^{2-}})+2c(\mathrm{H_2S})$，不正确；B项，由电荷守恒可知，$c(\mathrm{Na^+})+c(\mathrm{H^+})=$
$c(\mathrm{OH^-})+c(\mathrm{HS^-})+2c(\mathrm{S^{2-}})$，正确；C项，溶液中存在水解平衡：$\mathrm{S^{2-}}+\mathrm{H_2O}\rightleftharpoons\mathrm{HS^-}+\mathrm{OH^-}$，$\mathrm{HS^-}+\mathrm{H_2O}\rightleftharpoons\mathrm{H_2S}+\mathrm{OH^-}$，故$c(\mathrm{Na^+})＞c(\mathrm{S^{2-}})＞c(\mathrm{OH^-})＞c(\mathrm{HS^-})$，正确；D项，由电荷守恒和元素质量守恒可得质子守恒：$c(\mathrm{OH^-})=c(\mathrm{H^+})+c(\mathrm{HS^-})+2c(\mathrm{H_2S})$，正确。

6.常温下，下列溶液中的粒子浓度关系不正确的是
(C)

A.新制氯水中加人固体$ NaOH$：$c( Na^+)+c( H^+)=c( Cl^-)+c( ClO^-)+c( OH^-)$
B.$ pH=8.3$的$ NaHCO_3$溶液：$c( Na^+)＞c( HCO_3^-)＞c( H_2 CO_3)＞c( CO_3^{2-})$
C.$ pH=11$的氨水与$ pH=3$的盐酸等体积混合：
$c( Cl^-)=c( NH_4^+)＞c( OH^-)=c( H^+)$
D.$0.2\ mol· L^{-1}\ CH_3 COOH$溶液与$0.1\ mol· L^{-1}NaOH$溶液等体积混合：$2c( H^+)-2c( OH^-)=c( CH_3 COO^-)-c( CH_3 COOH)$

答案： 6 C 溶液中的电荷守恒，则$c(\mathrm{Na^+})+c(\mathrm{H^+})=c(\mathrm{ClO^-})+c(\mathrm{Cl^-})+c(\mathrm{OH^-})$，故A项正确；$\mathrm{NaHCO_3}$溶液的$\mathrm{pH}=8.3$，说明其水解程度大于电离程度，则$c(\mathrm{Na^+})＞c(\mathrm{HCO_3^-})＞c(\mathrm{H_2CO_3})＞c(\mathrm{CO_3^{2-}})$，故B项正确；$\mathrm{pH}=11$的氨水与$\mathrm{pH}=3$的盐酸等体积混合时，氨水是过量的，溶液呈碱性，则$c(\mathrm{OH^-})＞c(\mathrm{H^+})$，结合电荷守恒得$c(\mathrm{Cl^-})＜c(\mathrm{NH_4^+})$，故C项错误；$\mathrm{CH_3COOH}$溶液与$\mathrm{NaOH}$溶液反应得到等浓度的$\mathrm{CH_3COOH}$和$\mathrm{CH_3COONa}$的混合溶液，由电荷守恒得$c(\mathrm{CH_3COO^-})+c(\mathrm{OH^-})=c(\mathrm{H^+})+c(\mathrm{Na^+})$，由元素质量守恒得$2c(\mathrm{Na^+})=c(\mathrm{CH_3COO^-})+c(\mathrm{CH_3COOH})$，则$c(\mathrm{CH_3COO^-})+2c(\mathrm{OH^-})=2c(\mathrm{H^+})+c(\mathrm{CH_3COOH})$，移项得$2c(\mathrm{H^+})-2c(\mathrm{OH^-})=c(\mathrm{CH_3COO^-})-c(\mathrm{CH_3COOH})$，故D项正确。