《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. 概念
在一定温度下,难溶电解质${A_{m}B_{n}}$溶于水形成饱和溶液时,其离子浓度保持不变,各离子浓度幂的乘积为一个常数,称为溶度积常数,简称溶度积,符号为$K_{sp}$。

答案： 1.饱和 离子浓度幂的乘积 溶度积常数 溶度积$ K_{sp}$

2. 表达式
对于${A_{m}B_{n}(s)⇌ mA^{n+}(aq) +nB^{m-}(aq)}$,$K_{ sp}=$$c^{\frac{n}{2}}( A^{n +})· c^{\frac{m}{2}}( B^{m -})$。
举例:
${AgCl(s)⇌ Ag^{+}(aq) +Cl^{-}(aq)}$,$K_{ sp}=$$c_{平}( Ag^{+})· c_{平}( Cl^{-})$(填表达式,下同);
${Ag_{2}S(s)⇌ 2Ag^{+}(aq) +S^{2-}(aq)}$,$K_{ sp}=$$c_{平}^{2}( Ag^{+})· c_{平}( S^{2 -})$。

答案： $2.c^{\frac{n}{2}}( A^{n +})· c^{\frac{m}{2}}( B^{m -}) c_{平}( Ag^{+})· c_{平}( Cl^{-}) c_{平}^{2}( Ag^{+})· c_{平}( S^{2 -})$

3. 影响因素
溶度积($K_{ sp}$)只与难溶电解质的性质和温度有关,与离子浓度大小无关。
特别提醒 一般温度升高,$K_{ sp}$增大,但有些相反,如${Ca(OH)_{2}}$等。

答案： 3.难溶电解质的性质 温度

4. $K_{ sp}$的意义
反映了难溶电解质在水中的溶解程度。
特别提醒 (1)对于同类型物质(如$AgCl$、$AgBr$、$AgI$等),可直接用溶度积比较难溶电解质的溶解能力,$K_{ sp}$越大,难溶电解质在水中的溶解程度越强。
(2)对于不同类型的物质,$K_{ sp}$不能直接作为比较依据,而应通过计算将$K_{ sp}$转化为饱和溶液中溶质的物质的量浓度来确定溶解能力的强弱。

答案： 4.溶解程度

1. 难溶电解质的$K_{ sp}$与温度有关。(√)
2. $K_{ sp}$小的难溶电解质的溶解度一定小于$K_{ sp}$大的难溶电解质的溶解度。(×)
3. 向$AgCl$饱和溶液中加入盐酸,$K_{ sp}$变小。(×)
4. 加入与难溶电解质电离的离子相同的离子,使难溶电解质的溶解度变小,也使$K_{ sp}$变小。(×)

答案： 1.√ 2.× 3.× 4.×