《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

2. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (C)

A.a＞b＞c＞d
B.b＞c＞d＞a
C.d＞a＞b＞c
D.a＞b＞d＞c

答案： 2.C 把四个实验从左到右分别编号为①、②、③、④，则由实验①可知，a作原电池负极，b作原电池正极，金属活动性:a＞b;由实验②可知，b极有气体产生，c极无变化，则金属活动性:b＞c;由实验③可知，d极溶解，c极有气体产生，c作正极，则金属活动性:d＞c;由实验④可知，电流从a极流向d极，则d极为原电池负极，a极为原电池正极，则金属活动性:d＞a。综上所述，四种金属的活动性顺序:d＞a＞b＞c。

3. 已知电极材料：铁、铜、石墨、锌；电解质溶液：$CuCl_2$溶液、$Fe_2(SO_4)_3$溶液、稀硫酸。按要求回答下列问题：
(1)若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？能。
若能，请写出电极反应：
负极：$\mathrm{Cu}-2 \mathrm{e}^-=\mathrm{Cu}^{2+}$，
正极：$2 \mathrm{Fe}^{3+} +2 \mathrm{e}^-=2 \mathrm{Fe}^{2+}$。
(若不能，后两空不填)
(2)设计一种以铁和稀硫酸反应为原理的原电池，要求画出装置图(需标明电极材料及电池的正、负极)。

答案：
3.答案:
(1)能 $\mathrm{Cu}-2 \mathrm{e}^-=\mathrm{Cu}^{2+}$，$2 \mathrm{Fe}^{3+} +2 \mathrm{e}^-=2 \mathrm{Fe}^{2+}$
(2)
解析：
（1）因为$\mathrm{Fe}_2(\mathrm{SO}_4)_3$能与$\mathrm{Cu}$发生反应:$\mathrm{Fe}_2(\mathrm{SO}_4)_3+\mathrm{Cu}=\mathrm{CuSO}_4+2 \mathrm{FeSO}_4$，因此根据给出的条件可以设计成原电池，其负极为$\mathrm{Cu}$，电极反应为$\mathrm{Cu}-2 \mathrm{e}^-=\mathrm{Cu}^{2+}$，正极为石墨，电极反应为$2\mathrm{Fe}^{3+}+2 \mathrm{e}^-=2 \mathrm{Fe}^{2+}$。
(2)因为总反应为$\mathrm{Fe}+\mathrm{H}_2\mathrm{SO}_4=\mathrm{FeSO}_4+\mathrm{H}_2\uparrow$，所以负极为$\mathrm{Fe}$，正极可为$\mathrm{Cu}$或石墨，电解质为稀硫酸，即可画出装置图。

1. 化学电源及其分类
(1) 概念: 化学电源是将化学能转化为电能的实用装置。
(2) 化学电源的分类

答案： 1.
(1)化学 电
(2)放电 充电 充电和放电

2. 一次电池
(1) 概念: 放电后不可再充电的电池。一次电池中电解质溶液制成胶状，不流动，也叫作干电池。
(2) 锌锰干电池

答案： 2.
(1)不可再充电 干
(2)锌 石墨棒 锌粉 二氧化锰 氯化铵和氯化锌 氢氧化钾 $Zn-2e^{-}=Zn^{2+}$ $Zn + 2OH^{-}-2e^{-}=ZnO + H_{2}O$