《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. pH 减小，溶液的酸性一定增强。 (×)
2. 任何温度下，都可利用溶液中$c_{平}(H^{+})$和$c_{平}(OH^{-})$的相对大小判断溶液的酸碱性。 (√)
3. $4^{\circ}C$时，纯水的 pH=7。 (×)
4. $1.0×10^{-3}mol· L^{-1}$盐酸的 pH=3.0，则$1.0×10^{-8}mol· L^{-1}$盐酸的 pH=8.0。 (×)

答案： 1.× 2.√ 3.× 4.×

1. (2023·河北承德高二检测)下列说法正确的是 (C)

A.pH=7 的溶液一定呈中性
B.常温下由水电离出的$c(OH^{-})$为$1×10^{-8}mol· L^{-1}$的溶液一定呈酸性
C.$c_{平}(H^{+})＜c_{$

平

$}(OH^{-})$的溶液一定呈碱性
D.$c_{平}(OH^{-})=1×10^{-6}mol· L^{-1}$的溶液一定呈碱性

答案： 1.C pH=7的溶液不一定呈中性，如$100^ \circ C$时，水的离子积常数约为$10^{-12} mol^2· L^{-2}$，pH=7时溶液呈碱性，A错误；酸或碱均抑制水的电离，常温下由水电离出来的$c(OH^-)$为$1×10^{-8} mol· L^{-1}$，说明该溶液中水的电离受到抑制，则该溶液可能呈酸性或碱性，B错误；溶液的酸碱性取决于$c_平(H^+)$与$c_平(OH^-)$的相对大小，$c_平(H^+)＜c_平(OH^-)$的溶液一定呈碱性，C正确；$c_平(OH^-)=1×10^{-6} mol· L^{-1}$的溶液不一定呈碱性，如$100^ \circ C$时，水的离子积常数约为$10^{-12} mol^2· L^{-2}$，$c_平(H^+)=c_平(OH^-)=1×10^{-6} mol· L^{-1}$的溶液呈中性，D错误。

2. (2023·河北邯郸高二检测)如图为不同温度下水的电离平衡曲线，pOH =$-lgc_{平}(OH^{-})$，下列说法错误的是 (D)

A.D 点溶液显酸性，E 点溶液显碱性
B.A 点到 B 点可以通过降温来实现
C.$K_{W}$的关系是 B＜C＜A=D=E
D.$T_{1}$时，pH=2 的硫酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合后溶液呈中性

答案： 2.D 水的电离是吸热过程，升高温度，电离平衡右移，水的离子积常数增大，由图可知pOH相等时，D点pH小于B点，则D点水的离子积常数大于B点，温度$T_1$高于$T_2$，据此分析。由图可知，D点pH小于pOH，则溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性，E点pH大于pOH，则溶液中氢离子浓度小于氢氧根离子浓度，溶液显碱性，故A正确；由分析可知，温度$T_1$高于$T_2$，则A点到B点可以通过降温来实现，故B正确；由分析可知，温度$T_1$高于$T_2$，温度越高水的离子积常数越大，由图可知，温度的关系为A=E=D$＞$C$＞$B，则水的离子积常数的关系为B$＜$C$＜$A=D=E，故C正确；由图可知，B点pOH和pH均为7，由分析可知，温度$T_1$高于$T_2$，温度越高水的离子积常数越大，则$T_1$时，水的离子积常数大于$1×10^{-14} mol^2· L^{-2}$，则pH=2的硫酸中的氢离子浓度小于pH=12的NaOH溶液中的氢氧根离子浓度，等体积混合后溶液显碱性，故D错误。

3. 试讨论 pH 分别为 6、7、8 的三种溶液一定分别呈酸性、中性、碱性吗?
提示：都不一定。因为pH只能表示$c_平(H^+)$的大小，而无法确切知道$c_平(OH^-)$的大小。溶液的酸碱性不是只取决于$c_平(H^+)$的大小，而是取决于$c_平(H^+)$和$c_平(OH^-)$的相对大小。在室温下，pH分别为6、7、8的三种溶液一定分别呈酸性、中性、碱性，但不是在室温下就不一定了。

答案： 3.提示：都不一定。因为pH只能表示$c_平(H^+)$的大小，而无法确切知道$c_平(OH^-)$的大小。溶液的酸碱性不是只取决于$c_平(H^+)$的大小，而是取决于$c_平(H^+)$和$c_平(OH^-)$的相对大小。在室温下，pH分别为6、7、8的三种溶液一定分别呈酸性、中性、碱性，但不是在室温下就不一定了。

1. 下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是 (C)

A.pH=7 的溶液呈中性
B.中性溶液中一定有$c_{平}(H^{+})=1.0×10^{-7}mol· L^{-1}$
C.$c_{平}(OH^{-})=c_{平}(H^{+})$的溶液呈中性
D.在$100^{\circ}C$时，纯水的 pH＜7，因此显酸性

答案： 1.C 运用pH判断溶液的酸碱性时，要注意水的离子积常数与温度有关。没有标明温度，A错误；在中性溶液中$c_平(H^+)$和$c_平(OH^-)$一定相等，但不一定等于$1.0×10^{-7} mol· L^{-1}$，B错误；$c_平(OH^-)=c_平(H^+)$的溶液呈中性，C正确；$100^ \circ C$的纯水中，虽然pH$＜$7，但$c_平(H^+)=c_平(OH^-)$，因此$100^ \circ C$的纯水显中性，D错误。

2. 下列溶液不一定呈中性的是 (A)

A.pH=7 的溶液
B.$c_{平}(H^{+})=\sqrt{K_{W}}$
C.$c_{平}(H^{+})=c_{平}(OH^{-})$
D.常温下 pH=3 的强酸与 pH=11 的强碱等体积混合后的溶液

答案： 2.A 溶液的酸碱性与溶液中$H^+$浓度和$OH^-$浓度的相对大小有关，当$c_平(H^+)=c_平(OH^-)$时，溶液呈中性，pH=7的溶液不一定呈中性，如$100^ \circ C$时，水的离子积常数是$10^{-12} mol^2· L^{-2}$，当pH=6时溶液呈中性，当pH=7时溶液呈碱性，A符合题意；$c_平(H^+)=\sqrt{K_W}$的溶液，$K_W = c_平(H^+)· c_平(OH^-)$，$c_平^2(H^+)=c_平(H^+)· c_平(OH^-)$，则$c_平(H^+)=c_平(OH^-)$，溶液呈中性，B不符合题意；$c_平(H^+)=c_平(OH^-)$，溶液呈中性，C不符合题意；常温下pH=3的强酸与pH=11的强碱等体积混合，氢离子和氢氧根离子的物质的量相等，恰好完全反应生成强酸强碱盐，溶液呈中性，D不符合题意。