《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. ${2SO_{2}(g) + O_{2}(g)⇌ 2SO_{3}(g)}$反应进程中能量变化如图所示(图中$E_{1}$表示正反应的活化能，$E_{2}$表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 (A)


A.$\Delta H = E_{1} - E_{2}$
B.该反应为吸热反应
C.升高温度，不影响活化分子百分数
D.使用催化剂使该反应的反应热发生改变

答案： A $\Delta H =$正反应的活化能—逆反应的活化能$= E_1 - E_2$，A项正确；
由图像可知反应物的总能量高于反应产物的总能量，该反应是放热反应，B项错误；升高温度，活化分子百分数增加，所以反应速率增大，C项错误；催化剂不能改变反应的始态和终态的能量，只能改变反应途径及活化能，则对反应的反应热无影响，D项错误。

2. 在有气体参与的反应中，①增大反应物浓度、②升高温度、③增大压强(压缩体积)、④加入催化剂，若以上四种方法均可使反应速率增大，完成下列问题(填序号)：
(1)降低反应活化能的是④。
(2)增加活化分子百分数的是②④。
(3)未改变活化分子百分数，增加单位体积内分子总数的是①③。
(4)增加单位体积内活化分子数的是①②③④。

答案：
(1)④
(2)②④
(3)①③
(4)①②③④

1. 已知反应：${2NO(g) + Br_{2}(g)⇌ 2NOBr(g)}$ $\Delta H = -a\ kJ· mol^{-1}(a ＞ 0)$，其反应机理如下：
①${NO(g) + Br_{2}(g)⇌ NOBr_{2}(g)}$ 快；
②${NO(g) + NOBr_{2}(g)⇌ 2NOBr(g)}$ 慢。
下列有关该反应的说法正确的是 (C)

A.该反应的速率主要取决于①的快慢
B.${NOBr_{2}}$是该反应的催化剂
C.正反应的活化能比逆反应的活化能小$a\ kJ· mol^{-1}$
D.增大${Br_{2}(g)}$的浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

答案： C 反应速率主要取决于慢的一步，所以该反应的速率主要取决于
②的快慢，故A错误；$\mathrm{NOBr_2}$是反应过程中的中间产物，不是该反应的催化剂，故B错误；由于该反应为放热反应，说明反应物的总能量高于生成物的总能量，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小$a\ \mathrm{kJ · mol^{-1}}$，故C正确；增大$\mathrm{Br_2(g)}$浓度，活化分子百分数不变，但单位体积内的活化分子数目增多，所以能加快反应速率，故D错误。

2. 二氧化碳选择性加氢制甲醇是解决温室效应、发展绿色能源和实现经济可持续发展的重要途径之一。常温常压下利用铜基催化剂实现二氧化碳选择性加氢制甲醇的反应机理和能量变化图如下(其中吸附在催化剂表面上的粒子用$*$标注)，下列说法错误的是 (A)



A.催化剂能改变反应机理，加快反应速率，降低反应热
B.二氧化碳选择性加氢制甲醇是放热反应
C.该历程的决速步骤为${HCOO^{*} + 4H^{+} = CH_{3}O^{*} + H_{2}O}$
D.总反应为${CO_{2}(g) + 3H_{2}(g) = CH_{3}OH(g) + H_{2}O(g)}$

答案： A 催化剂能改变反应机理，加快反应速率，不能改变反应热，选项A错误；由反应历程图可知反应物的总能量大于生成物的总能量，该反应为放热反应，选项B正确；由反应历程图可知，$\mathrm{HCOO^*} + 4\mathrm{H^*} + \mathrm{e^-} = \mathrm{CH_3O^*} + \mathrm{H_2O}$的活化能最大，是该历程的决速步骤，选项C正确；该反应的反应物是$\mathrm{CO_2}$和$\mathrm{H_2}$，生成物是$\mathrm{CH_3OH}$和$\mathrm{H_2O}$，则总反应为$\mathrm{CO_2(g)} + 3\mathrm{H_2(g)} = \mathrm{CH_3OH(g)} + \mathrm{H_2O(g)}$，选项D正确。