《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. 中和反应的反应热测定实验中，可分多次把氢氧化钠溶液倒入盛有稀盐酸的小烧杯中。(×)
2. 玻璃搅拌器可用铁丝制作的搅拌器代替。(×)
3. 在 $25\ ° C$ 和 $101\ kPa$ 下，$1\ mol$ 稀硫酸与足量 $NaOH$ 溶液反应放出 $57.3\ kJ$ 热量。(×)
4. 用不同的酸和不同的碱进行实验，测定所得反应热的数值一定不相同。(×)
5. 为减小温度测定时的误差，酸碱混合后立即测定初始温度($T_1$)，当温度达到最大值时，立即测定终止温度($T_2$)。(×)

答案： 1× 2.× 3.× 4.× 5.×

1. 大量的实验测得，$298\ K$ 和 $101\ kPa$ 下，强酸和强碱稀溶液发生中和反应生成 $1\ mol$ 液态水时，放出 $57.3\ kJ$ 的热量。测得的数据小于 $57.3\ kJ$，分析产生误差的可能原因是什么?提示
误差分析
量热计保温效果不好
溶液混合时速度不够快
反应不够充分
测量盐酸后温度计没有洗净就测量NaOH溶液的温度

答案： 1提示
误差分析
量热计保温效果不好
溶液混合时速度不够快
反应不够充分
测量盐酸后温度计没有洗净就测量NaOH溶液的温度

2. 若改用 $100\ mL\ 0.50\ mol·L^{-1}$ 的盐酸与 $100\ mL\ 0.55\ mol·L^{-1}$ 的 $NaOH$ 溶液混合，所测中和反应的反应热的数值是否为本实验结果的 $2$ 倍?提示否；中和反应的反应热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1molH₂O(l)时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应与本次实验结果基本相同。

答案： 2提示否；中和反应的反应热是指在稀溶液中强酸与强碱发生中和反应生成1molH₂O(l)时的反应热，其数值与反应物的量的多少无关，故所测结果应与本次实验结果基本相同。

3. 若用 $NaOH$ 固体代替 $NaOH$ 溶液，对结果会产生什么影响?

答案： 3提示NaOH固体溶于水时放热，使测得的反应热的数值偏大。

4.提示用浓硫酸代替盐酸对结果会产生什么影响？用醋酸代替盐酸对结果会产生什么影响？若用稀硫酸和稀 $Ba(OH)_2$ 溶液测定中和反应的反应热，对结果会产生什么影响?浓硫酸溶于水时放热，使所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离时吸热，使所测反应热的数值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)₂溶液测定中和反应的反应热，生成BaSO₄沉淀时会放出一部分热量，使所测反应热的数值偏大。

答案： 4提示浓硫酸溶于水时放热，使所测反应热的数值偏大；弱酸、弱碱电离时吸热，使所测反应热的数值偏小；若用稀硫酸和稀Ba(OH)₂溶液测定中和反应的反应热，生成BaSO₄沉淀时会放出一部分热量，使所测反应热的数值偏大。

1. 如图是某兴趣小组组装的中和热测定装置，分别取 $40\ mL\ 0.50\ mol·L^{-1}$ 盐酸与 $40\ mL\ 0.55\ mol·L^{-1}$ 氢氧化钠溶液进行中和反应的反应热的测定。下列说法错误的是 (D)


A.稍过量的氢氧化钠是为了确保盐酸完全反应
B.仪器 A 的名称是玻璃搅拌器
C.在测定中和反应的反应热的每次实验中，至少需要测定并记录 $3$ 次温度
D.用浓硫酸和浓 $Ba(OH)_2$ 溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，其结果也是相同的

答案： 1D

2. 下列反应中放出 $57.3\ kJ$ 热量的是 (D)

A.$1\ mol$ 稀 $H_2SO_4$ 与足量 $NaOH$ 溶液反应
B.稀盐酸与氨水反应生成 $1\ mol\ H_2O(l)$
C.浓 $H_2SO_4$ 与稀 $NaOH$ 溶液反应生成 $1\ mol\ H_2O(l)$
D.稀盐酸与稀氢氧化钡溶液反应生成 $1\ mol\ H_2O(l)$

答案： 2D

3. (2023·四川自贡高二检测)下列关于中和反应的反应热的测定实验描述正确的是 (D)

A.$NaOH$ 物质的量稍大于 $HCl$，会导致中和反应的反应热的数值偏高
B.氢氧化钠溶液应该缓慢倒入量热计内筒的盐酸中
C.用玻璃搅拌器搅拌时应围绕温度计旋转做圆周运动
D.反应后体系温度应该记录测量过程中的最高温度

答案： 3D 中和反应的反应热测定实验中所取NaOH的物质的量稍大于HCl，保证盐酸完全反应，反应热数值不变，故A错误；氢氧化钠溶液缓慢倒入量热计的内筒中，会导致较多的热量损失，测得的中和反应的反应热数值偏小，故B错误；环形搅拌棒搅拌时应该上下移动，使酸碱溶液混合，故C错误；在中和反应的反应热的测定过程中，应测量并记录反应过程中的最高温度以减少实验误差，故D正确。