《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. 内能

答案： 1.种类 数量 温度 压强

2. 内能变化与反应热的关系
(1) 化学反应体系与环境进行能量交换以热和功的形式呈现。即化学反应内能的变化等于反应热和功的加和：$\Delta U=$Q+W。
(2) 若反应过程中体系没有做功，则$\Delta U=$Q，即反应热等于反应前后体系内能的变化。

答案： 2.
(1)热 功 反应热 功 Q+W
(2)Q

3. 内能变化与放热反应和吸热反应的关系
如果反应后体系的内能是增加的，则$\Delta U$＞0，反应吸热。
如果反应后体系的内能是减少的，则$\Delta U$＜0，反应放热。

答案： 3.＞ 吸热 ＜ 放热

1. $\Delta U＞0$时，反应释放能量。 (×)
2. 根据能量守恒定律，化学反应中内能变化等于反应热和功的加和，即$\Delta U=Q + W$。 (√)
3. 化学反应体系与环境进行能量交换的形式只有热能。 (×)
4. 化学反应过程中内能的变化量就是反应热。 (×)

答案： 1.× 2.√ 3.× 4.×

1 $mol$ $H^{+}(aq)$和 1 $mol$ $OH^{-}(aq)$生成 1 $mol$ $H_2O(l)$，放出 57.3 $kJ$的能量，能否认为 1 $mol$ $H^{+}(aq)$和 1 $mol$ $OH^{-}(aq)$的内能和的绝对值为 57.3 $kJ$?提示：否；迄今为止，科学家还无法通过理论计算或实验测定得知物质内能的绝对值，1 mol H⁺(aq)和1 mol OH⁻(aq)生成1 mol H₂O(l)，放出57.3 kJ的能量，是反应物1 mol H⁺(aq)和1 mol OH⁻(aq)的能量和高于生成物1 mol H₂O(l)的能量为57.3 kJ。

答案： 提示：否；迄今为止，科学家还无法通过理论计算或实验测定得知物质内能的绝对值，1 mol H⁺(aq)和1 mol OH⁻(aq)生成1 mol H₂O(l)，放出57.3 kJ的能量，是反应物1 mol H⁺(aq)和1 mol OH⁻(aq)的能量和高于生成物1 mol H₂O(l)的能量为57.3 kJ。

1. 下列有关物质内能的说法正确的是 (D)

A.内能的符号为$\Delta U$
B.内能只与物质的种类、数量、聚集状态有关
C.内能的单位是$kJ· mol^{-1}$
D.$U$(反应物)$＜U$(反应产物)，反应吸热

答案： 1.D

2. 下列有关内能的说法错误的是 (D)

A.反应体系的能量包括内能和动能及势能
B.内能是微观粒子的运动动能及运动势能之和
C.反应体系的内能大小除与物质本身的特性及数量有关外，还与温度、压强等环境条件及物质的聚集状态有关
D.反应过程中的内能变化就是反应热

答案： 2.D