《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

2. 平衡常数的影响因素
通常情况下，$K$只受温度的影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。
吸热反应($\Delta H＞0$)$\Leftrightarrow$升高温度，平衡常数$K$增大；
放热反应($\Delta H＜0$)$\Leftrightarrow$升高温度，平衡常数$K$减小。

答案： 温度

3. 平衡常数的意义与应用
(1) 判断可逆反应是否达到化学平衡状态及反应进行的方向
对于一般的可逆反应：$a A( g) + b B( g)\rightleftharpoons c C( g) + d D( g)$，在任意时刻体系中的微粒关系为$\frac{c^{c}( C)· c^{d}( D)}{c^{a}( A)· c^{b}( B)}$，称为，常用表示。
化学平衡常数是表明的一个特征值，因此，可用$Q$与$K$的大小关系判断可逆反应是否达到化学平衡状态及反应进行的方向，具体判断如下：

(2) 判断可逆反应进行的程度
平衡常数的大小反映了化学反应可能进行的(即反应限度)。
通常，$K$越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越，正反应的程度越，即该反应进行得越，平衡时反应物的转化率越；反之，$K$越，该反应进行的越，平衡时反应物的转化率越。

答案：
(1)浓度商 Q 化学反应限度 正向 平衡状态 逆向
(2)程度 大 大 完全 大 小 不完全 小

1. 对于可逆反应，平衡常数就是产物的总浓度与反应物总浓度的比值。(×)
2. $K$值越大，表明可逆反应正向进行的程度越大。(√)
3. 平衡常数表达式中，可以是物质的任一浓度。(×)
4. 化学方程式中的纯固态或纯液态物质不能列入平衡常数表达式中。(√)
5. 化学平衡常数的大小只与温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关。(√)

答案： 1.× 2.√ 3.× 4.√ 5.√

书写化学平衡常数表达式时应注意哪些问题？提示：(1)对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入化学平衡常数的表达式中；(2)对于某一化学反应，K的表达式不是唯一的，取决于化学方程式的系数。
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答案： 提示：
(1)对于有纯固体或纯液体参与的反应，纯固体或纯液体不列入化学平衡常数的表达式中；
(2)对于某一化学反应，K的表达式不是唯一的，取决于化学方程式的系数。