《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

4. 溶剂化作用
概念：溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用。电解质溶于水后形成的离子或分子实际以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。

答案： 4.溶质离子或分子 溶剂分子 水合离子 水合分子

5. 电解质溶液的导电性
(1) 电解质溶液导电的原因
电解质在溶液中电离成自由移动的阴、阳离子，在电源(电场)的作用下沿某一方向定向移动，形成电流。
特别提醒 金属导电是因为其含有自由移动的电子。
(2) 影响电解质溶液导电能力的因素
在一定温度下，电解质溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷多少有关，离子浓度越大，离子所带电荷越多，导电能力越强。

答案： 5.
(1)自由移动 定向
(2)离子浓度 浓度 越强

1. $ HCl $ 是强电解质，$ CH_3 COOH $ 是弱电解质，所以盐酸的酸性一定比醋酸的酸性强。(×)
2. 难溶于水的物质不一定是弱电解质。(√)
3. $ HCl $ 是强酸，$ CH_3 COOH $ 是弱酸，所以盐酸的导电能力一定比醋酸溶液的强。(×)
4. 随着温度的升高，弱电解质溶液和金属的导电能力均增强。(×)
5. 向醋酸溶液中滴加等浓度的 $ NaOH $ 溶液，混合溶液的导电能力不变。(×)
6. 电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷总数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。(√)

答案： 1.× 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.√

1. 盐酸、氨水、$ CH_3 COOH $ 溶液、$ NaCl $ 溶液的导电能力相同吗？为什么？

答案： 1.提示：不同。自由移动的离子浓度、离子所带电荷不同。

2. 氯化氢、醋酸等电解质在溶于水的过程中发生了什么变化？它们最终以什么形态存在？

答案： 2.提示：在盐酸、氯化钠溶液中：HCl═H⁺+Cl⁻、NaCl═Na⁺+Cl⁻，HCl和NaCl全部变成自由移动的离子，而氨水和醋酸溶液中：NH₃·H₂O⇌NH₄⁺+OH⁻、CH₃COOH⇌H⁺+CH₃COO⁻，只有一部分NH₃·H₂O和CH₃COOH变成了自由移动的离子，还有一部分以分子形态存在。

3. 现有十种物质：① 水 ② 石墨 ③ 氯气 ④ 硫酸钡晶体 ⑤ 醋酸 ⑥ 二氧化碳 ⑦ 氨水 ⑧ 氯化钠固体 ⑨ 熔融氯化钠 ⑩ 氯化钠溶液。
请按要求用序号填空：
(1) 其中能导电的是②⑦⑨⑩。
(2) 属于强电解质的是④⑧⑨，属于弱电解质的是①⑤。
(3) 属于非电解质的是⑥。
(4) 既不是电解质也不是非电解质的是②③⑦⑩。

答案： 3.答案：
(1)②⑦⑨⑩
(2)④⑧⑨ ①⑤
(3)⑥
(4)②③⑦⑩ 解析：
(1)②石墨、⑦氨水、⑨熔融氯化钠、⑩氯化钠溶液中均有自由移动的离子，能导电。
(2)强电解质包括强酸、强碱、大部分盐，④硫酸钡晶体、⑧氯化钠固体、⑨熔融氯化钠属于强电解质；弱电解质在水溶液中部分电离，包括弱酸、弱碱和水，①水、⑤醋酸属于弱电解质。
(3)非电解质包括一些非金属氧化物、氨气、大多数有机物(如蔗糖、乙醇等)，⑥二氧化碳属于非电解质。
(4)根据电解质、非电解质的定义分析，二者必须是化合物，单质和混合物都不符合，②石墨、③氯气属于单质，⑦氨水、⑩氯化钠溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质。

4. 在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性会发生变化，如图所示是其电流 $ (I) $ 随新物质的加入量 $ (m) $ 的变化曲线。以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是②(填序号，下同)；与 B 图变化趋势一致的是①③；与 C 图变化趋势一致的是④。

① 向 $ Ba(OH)_2 $ 溶液中滴入 $ H_2 SO_4 $ 溶液至过量 
② 向醋酸溶液中滴入氨水至过量 
③ 向澄清石灰水中通入 $ CO_2 $ 至过量 
④ 向 $ NH_4 Cl $ 溶液中逐渐加入适量的 $ NaOH $ 固体 

答案： 4.答案：② ①③ ④ 解析：②中涉及的反应：CH₃COOH + NH₃·H₂O═CH₃COONH₄ + H₂O，生成了强电解质CH₃COONH₄，所以导电性先增强，继续滴加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱，与A图变化趋势一致。①中涉及的反应为Ba(OH)₂ + H₂SO₄═BaSO₄↓ + 2H₂O，③中涉及的反应为Ca(OH)₂ + CO₂═CaCO₃↓ + H₂O，CaCO₃ + H₂O + CO₂═Ca(HCO₃)₂，所以①③中导电性均为先减弱后增强，与B图变化趋势一致。④中消耗的NH₄Cl的浓度和生成的NaCl的浓度几乎相等，即导电性变化不大，与C图变化趋势一致。