《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

3. 在恒温恒容的密闭体系中，$H_2(g)$与$I_2(g)$反应生成$HI(g)$，该反应体系的内能变化如图所示(没做电功等)，回答下列问题：

(1) 该反应体系的$\Delta U$＜(填“＞”“＜”或“=”，下同)0。
(2) $W$=0。
(3) 该反应体系的反应热$Q=$-13 kJ。
(4) 下列关于该反应的叙述正确的是①②(填序号)。
①反应物的总能量比反应产物的总能量高 13 $kJ$
②反应物中断裂化学键所需的能量低于反应产物中形成化学键释放的能量
③该反应不需要提供能量就能发生反应
④反应开始前体系的内能等于反应物化学键中储存的总能量

答案： 3.
(1)＜
(2)=
(3)-13 kJ
(4)①②

1. 焓

答案： 1.体积功 内能 物理量 反应热 H J或kJ 种类 数量 聚集状态

2. 反应热和焓变的关系
对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化没有与电能、光能等其他形式的能量发生转化，则该反应的反应热等于反应前后体系的焓的变化，其数学表达式为Qₚ=ΔH，式中的焓$Q_p$代表等压条件下化学反应的反应热；$\Delta H$为反应产物的焓与反应物的焓之差，称为反应焓变，表达式为$\Delta H=$H(反应产物)-H(反应物)，常用单位为kJ·mol⁻¹或。

答案： 2.Qₚ=ΔH 焓变 H(反应产物)-H(反应物) kJ·mol⁻¹

3. 反应焓变与吸热反应和放热反应的关系
(1) 宏观解释

(2) 微观分析
①实例分析：以$H_2(g)+Cl_2(g)\longrightarrow2HCl(g)$反应的能量变化为例。


②反应热($\Delta H$)的实质


$\Delta H=$E₁-E₂。

答案： 3.
(1)＞ 吸热 ＜ 放热
(2)436 243 862 -183 kJ/mol E₁-E₂ 吸热 放热