《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. 向纯水中加入少量 $ NaHSO_4 $ 固体，在温度不变时，溶液中(A)

A.$ c( H^+) / c( OH^-) $ 增大
B.$ c( H^+) $ 减小
C.$ c( H^+) $ 与 $ c( OH^-) $ 的乘积增大
D.$ c( OH^-) $ 增大

答案： 1.A 纯水中存在电离平衡：H₂O⇌H⁺+OH⁻，加入少量NaHSO₄固体，c(H⁺)增大，c(OH⁻)减小，c(H⁺)/c(OH⁻)增大，温度不变，c(H⁺)·c(OH⁻)不变，A项正确。

2. 能影响水的电离平衡，并使溶液中的 $ c( H^+) ＞ c( OH^-) $ 的操作是(A)

A.向水中加入少量 $ NaHSO_4 $
B.将纯水加热至 $ 100^{\circ} C $
C.向水中投入少量的钾
D.向水中加食盐晶体

答案： 2.A A项，NaHSO₄在水中完全电离出氢离子，增大了氢离子浓度，抑制了水的电离，溶液呈酸性，正确；B项，将纯水加热至100℃，水的电离平衡向右移动，但始终满足c(H⁺)=c(OH⁻)，溶液呈中性，错误；C项，钾和水反应生成氢氧化钾，消耗了氢离子，促进了水的电离，溶液呈碱性，错误；D项，向水中加食盐晶体，对水的电离平衡没有影响，溶液呈中性，错误。

3. 分析下列过程中 $ H_2 O $ 的电离程度的变化 $ (25^{\circ} C) $。
(1) $ Zn $ 与稀硫酸反应制 $ H_2 $：增大。
(2) 氨水加水稀释时：增大。
(3) 向 $ NaOH $ 溶液中滴入盐酸至过量：先增大后减小。
(4) 向 $ SO_2 $ 水溶液中通入 $ Cl_2 $ 至恰好反应：减小。

答案： 3.
(1)增大
(2)增大
(3)先增大后减小
(4)减小

1. 实验探究电解质溶液的导电能力

答案： 1.亮 暗

2. 强电解质与弱电解质的比较


特别提醒 判断电解质时需注意的问题
(1) 必须是自身电离出离子的化合物才是电解质。
(2) 活泼金属氧化物是电解质，是因为其在熔融状态下能发生电离。
(3) 在强、弱电解质的判断中还要特别注意其概念的研究范畴——化合物，溶液、单质即使能导电也不是电解质。

答案： 2.完全 部分电离 阴、阳离子 阴、阳离子 电解质分子 强酸 强碱 弱酸 弱碱