《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. 盐类水解可以看成是中和反应的逆反应，盐类水解反应是吸热反应。 (√)
2. 盐溶液呈中性，盐的类型一定是强酸强碱盐。 (×)
3. 钙元素与氯元素形成的化合物的水溶液呈碱性。 (×)
4. NaHSO₄溶液呈酸性，是因其发生了水解反应。 (×)
5. 同浓度的 Na₂CO₃、NaHCO₃溶液的 pH：Na₂CO₃ ＜ NaHCO₃。 (×)

答案： 1.√ 2.× 3.× 4.× 5.×

1. 下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是 (B)

A.NaHSO₄溶液
B.NaCl 溶液
C.KOH 溶液
D.CuCl₂溶液

答案： 1.B 硫酸氢钠在水溶液中完全电离，电离出的氢离子导致水的电离平衡向逆反应方向移动，A不符合题意；$ NaCl$为强酸强碱盐，不影响水的电离平衡，B符合题意；$ KOH$溶液是强碱溶液，能抑制水的电离，C不符合题意；$ CuCl_2$溶液中存在$ Cu^{2+}$的水解，促进水的电离，D不符合题意。

2. 有下列盐溶液：① KNO₃ ② AgNO₃ ③ K₂CO₃ ④ FeCl₃ ⑤ K₂SO₄ ⑥ NaClO ⑦ NH₄Cl
呈酸性的是②④⑦，呈碱性的是③⑥，呈中性的是①⑤。

答案： 2.答案:②④⑦ ③⑥ ①⑤
解析:$ AgNO_3$、$ FeCl_3$、$ NH_4 Cl$属于强酸弱碱盐，溶液呈酸性；$ K_2 CO_3$、$ NaClO$属于强碱弱酸盐，溶液呈碱性；$ KNO_3$、$ K_2 SO_4$属于强酸强碱盐，溶液呈中性。

1. 氯化铵晶体溶于重水(D₂O)中，溶液显酸性，下列叙述的原因正确的是 (D)

A.NH₄⁺水解生成 NH₃·H₂O 和 HD₂O⁺
B.NH₄⁺水解生成 NH₃·DHO 和 HD₂O⁺
C.NH₄⁺水解生成 NH₃·D₂O 和 HD₂O⁺
D.NH₄⁺水解生成 NH₃·DHO 和 D₃O⁺

答案： 1.D $ NH_4^+$在重水中发生水解生成$ NH_3· DHO$，同时$ D_2 O$结合$ D^+$形成$ D_3 O^+$，D项正确。

2. 由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度均为 1 mol·L⁻¹，在室温下前两种溶液的 pH = 7，第三种溶液的 pH ＞ 7，最后一种溶液的 pH ＜ 7，则 (A)

答案： 2.A AC、BD溶液的$ pH=7$，则可能为强酸强碱盐或弱酸弱碱盐，AD溶液的$ pH＞7$，则为强碱弱酸盐，BC溶液的$ pH＜7$，则为强酸弱碱盐，由此可知，AC为强酸强碱盐，而BD为弱酸弱碱盐，即A对应强碱，C对应强酸，B对应弱碱，D对应弱酸，所以碱性为$ AOH＞ BOH$，酸性为$ HC＞ HD$，A项正确。