《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. 加快氧化还原反应的速率

答案： 1.加快

2. 比较金属的活动性强弱

答案： 2.负 正

3. 设计原电池
(1)理论上，任何一个自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池。
(2)设计示例

答案： 3.
(2)$\mathrm{Cu}-2 \mathrm{e}^-=\mathrm{Cu}^{2+}$ $2 \mathrm{Fe}^{3+}+2 \mathrm{e}^-=2 \mathrm{Fe}^{2+}$ Cu 石墨(或铂) $\mathrm{FeCl}_3$溶液

1. 利用原电池原理可以比较金属的活动性强弱，作负极的金属一定比作正极的金属活泼。 (×)
2. 从理论上讲，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池。 (√)
3. 增大电解质溶液的浓度，能加快原电池的反应速率。 (×)

答案： 1.× 2.√ 3.×

1. 请设计原电池，证明还原性：$Cd$(镉)＞$Co$(钴)＞$Ag$(银)，氧化性：$Ag^+＞Co^{2+}＞Cd^{2+}$。在下面的方框内画出原电池的装置图(带盐桥)，标出原电池的电极材料和电解质溶液。

答案：
1.提示:

2. 运用原电池原理设计实验，验证$I_{2}$、$Fe^{3 + }$氧化性的强弱，请在下面的方框内画出实验装置图（带盐桥）并写出电极反应。

答案：
2. 提示:

电极反应：
负极：$2I^{-} - 2e^{-} = I_{2}$
正极：$Fe^{3+} + 2e^{-} = 2Fe^{2+}$

1. 要增大锌与盐酸反应的速率，所采取的措施无效的是 (B)

A.适当提高反应温度
B.增大压强
C.用粗锌代替纯锌
D.增大盐酸浓度

答案： 1.B 提高反应的温度，反应的速率加快，故A不符合题意;该反应为溶液中的反应，受压强影响不大，则增大压强，不能增大$\mathrm{Zn}$与盐酸的反应速率，故B符合题意;用粗锌代替纯锌，可以构成原电池，反应速率加快，故C不符合题意;增大盐酸的浓度，氢离子浓度变大，反应速率加快，故D不符合题意。