《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. 溶液混合后 pH 变化与计算
(1) 等体积强酸($ pH_1$)和强碱($ pH_2$)混合
\begin{cases}若 pH_1 + pH_2 = 14 ，则溶液呈 _________$ 性，pH $_________ 7 \\ 常温 \begin{cases} 若 pH_1 + pH_2 ＞ 14 ，则溶液呈 _________$ 性，pH $_________$ 7 \\ 若 pH_1 + pH_2 ＜ 14 ，则溶液呈 $_________$ 性，pH $_________ 7\end{cases}\end{cases}
(2) 常温时，强酸($ pH_1$)与强碱($ pH_2$)混合呈中性时，二者的体积关系有如下规律：
① 若 $ pH_1 + pH_2 = 14$，则 $\frac{V_{ 酸}}{V_{ 碱}} =$ 。
② 若 $ pH_1 + pH_2 \neq 14$，则 $\frac{V_{ 酸}}{V_{ 碱}} =$ 。
特别提醒 酸碱混合规律
(1) 等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。
(2) 25 ℃时，等体积、pH 之和等于 14 的一强一弱酸碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。

答案： 1.
(1)中 = 碱 ＞ 酸 ＜
(2)$\frac{1}{10^{pH_1} + 10^{pH_2 - 14}}$

2. 溶液稀释后 pH 变化规律
(1) 酸碱溶液稀释时 pH 的计算(填“＞”“=”或“＜”)

(2) 酸碱溶液稀释时 pH 的变化图像

其中表示强酸(或相对强的酸)稀释过程的是a(填上图中的字母代号，下同)，表示强碱(或相对强的碱)稀释过程的是c。
② 浓度相等的酸或碱溶液稀释后溶液 pH 的变化示意图

其中表示强酸(或相对强的酸)稀释过程的是b，表示强碱(或相对强的碱)稀释过程的是d。

答案： 2.
(1)＜ ＞
(2)a c b d

1. 常温下，将 $ pH = 1$ 的硫酸溶液平均分成两等份，一份加入适量水，另一份加入与该硫酸溶液物质的量浓度相同的氢氧化钠溶液，两者 pH 都增大了 1。则加入水和加入 $ NaOH$ 溶液的体积比约为 (C)

A.11 : 1
B.10 : 1
C.6 : 1
D.5 : 1

答案： 1.C 设所取每份硫酸的体积为$V_1$，使硫酸由$pH = 1$变为$pH = 2$，所加水的体积为$9V_1$；设所加$NaOH$溶液的体积为$V_2$，则$c_{平}(H^+) = \frac{0.1V_1 - 0.05V_2}{V_1 + V_2} mol · L^{-1} = 0.01 mol · L^{-1}$，解得$V_2 = \frac{3}{2}V_1$，即$V_水:V_{NaOH} = 6:1$。

2. 常温下，下列溶液中与 $1.0 × 10^{-5} mol/L$ 的 $ NaOH$ 溶液的 pH 相同的是 (B)

A.把 $ pH = 6$ 的盐酸稀释 1000 倍
B.把 $ pH = 10$ 的 $ Ba(OH)_2$ 溶液稀释 10 倍
C.把 $ pH = 10$ 的氨水稀释 10 倍
D.把 $ pH = 8$ 的 $ NaOH$ 溶液稀释 10 倍

答案： 2.B 常温下，$1.0 × 10^{-5} mol/L$的$NaOH$溶液的$pH = 9$，$pH = 6$的盐酸不论稀释多少倍，其$pH$都无限接近$7$，但不会超过$7$，A错误；$pH = 10$的$Ba(OH)_2$溶液稀释$10$倍，$pH$减小一个单位为$9$，B正确；$pH = 10$的氨水稀释$10$倍，其$pH$为$9 ＜ pH ＜ 10$，C错误；将$pH = 8$的$NaOH$溶液稀释$10$倍，其$pH$无限接近$7$，D错误。