《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

[例 4] 已知：$ C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) \Delta H_{1} $
$ C(s)+\frac{1}{2} O_{2}(g)=CO(g) \Delta H_{2} $
$ CO(g)+\frac{1}{2} O_{2}(g)=CO_{2}(g) \Delta H_{3}＜0 $
则 $ \Delta H_{2} $＞$ \Delta H_{1} $。

答案： [例4] ＞

[例 5] $ C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) \Delta H_{1} $
$ C(s)+H_{2} O(g)=CO(g)+H_{2}(g) \Delta H_{2} $
则 $ \Delta H_{1} $＜$ \Delta H_{2} $。

答案： [例5] ＜

[例 6] $ H_{2}(g)+\frac{1}{2} O_{2}(g)=H_{2} O(l) \Delta H_{1}=-a \mathrm{~kJ} · \mathrm{mol}^{-1} $
$ 2 H_{2}(g)+O_{2}(g)=2 H_{2} O(l) \Delta H_{2}=-b \mathrm{~kJ} · \mathrm{mol}^{-1} $
则 $ \Delta H_{1} $＞$ \Delta H_{2} $。

答案： [例6] ＞

[例 7] 工业生产硫酸过程中，$ SO_{2} $ 在接触室中被催化氧化为 $ SO_{3} $，已知该反应为可逆反应，现将 $ 2 \mathrm{~mol} \mathrm{SO}_{2} $、$ 1 \mathrm{~mol} \mathrm{O}_{2} $ 充入一密闭容器中充分反应后，放出的热量为 $ 98.3 \mathrm{~kJ} $，$ 2 SO_{2}(g)+O_{2}(g) \rightleftharpoons 2 SO_{3}(g) \Delta H $，则 $ \Delta H $＜$ -98.3 \mathrm{~kJ} · \mathrm{mol}^{-1} $。

答案： [例7] ＜

[例 8] (1) $ CH_{3} COOH(aq)+NaOH(aq)=H_{2} O(l)+CH_{3} COONa(aq) \Delta H_{1} $。
则 $ \Delta H_{1} $＞$ -57.3 \mathrm{~kJ} · \mathrm{mol}^{-1} $。
(2) $ \frac{1}{2} H_{2} SO_{4} $(浓，aq)$ +NaOH(aq)=H_{2} O(l)+\frac{1}{2} Na_{2} SO_{4}(aq) \Delta H_{2} $。
则 $ \Delta H_{2} $＜$ -57.3 \mathrm{~kJ} · \mathrm{mol}^{-1} $。

答案： [例8]
(1)＞
(2)＜

1. 下列各组热化学方程式中，化学反应的 $ \Delta H $ 前者小于后者的是(A)
① $ S(g)+O_{2}(g)=SO_{2}(g) $；$ S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g) $
② $ C(s)+\frac{1}{2} O_{2}(g)=CO(g) $；$ C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g) $
③ $ 2 KOH(aq)+H_{2} SO_{4} $(浓，aq)$ =K_{2} SO_{4}(aq)+2 H_{2} O(l) $
$ 2 KOH(aq)+H_{2} SO_{4}(aq)=K_{2} SO_{4}(aq)+2 H_{2} O(l) $
④ $ 2 H_{2}(g)+O_{2}(g)=2 H_{2} O(l) $；$ H_{2}(g)+\frac{1}{2} O_{2}(g)=H_{2} O(l) $

A.①③④
B.②③④
C.①②③
D.①②③④

答案： 1.A 放热反应中$\Delta H ＜ 0$，放出热量越多，$\Delta H$越小。①由于$\mathrm{S(g)→S(s)}$放热，则前者放出的热量多，$\Delta H$前者＜$\Delta H$后者，正确；②后者完全反应，放出的热量多，$\Delta H$前者＞$\Delta H$后者，错误；③浓硫酸稀释放热，$\Delta H$前者＜$\Delta H$后者，正确；④消耗的氢气越多，放出的热量越多，$\Delta H$前者＜$\Delta H$后者，正确。

2. 相同温度时，下列两个反应的反应热分别用 $ \Delta H_{1} $ 和 $ \Delta H_{2} $ 表示，则(C)
① $ H_{2}(g)+\frac{1}{2} O_{2}(g)=H_{2} O(g) \Delta H_{1}=-Q_{1} \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} $
② $ 2 H_{2} O(l)=2 H_{2}(g)+O_{2}(g) \Delta H_{2}=+Q_{2} \mathrm{~kJ} / \mathrm{mol} $

A.$ Q_{1}＞Q_{2} $
B.$ Q_{1}=Q_{2} $
C.$ 2 Q_{1}＜Q_{2} $
D.$ \frac{1}{2} Q_{2}=Q_{1} $

答案： 2.C 相同温度时，①$\mathrm{H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g)══H_2O(g)}$ $\Delta H_1 = -Q_1\ kJ· mol^{-1}$，为放热反应，$\Delta H_1 ＜ 0$，即$Q_1 ＞ 0$，则$\mathrm{H_2O(g)══H_2(g) + \frac{1}{2}O_2(g)}$ $\Delta H_3 = +Q_1\ kJ· mol^{-1}$，$Q_1 ＞ 0$，$\Delta H_3 ＞ 0$，即为吸热反应，$2\mathrm{H_2O(g)══2H_2(g) + O_2(g)}$ $\Delta H_4 = +2Q_1\ kJ· mol^{-1}$，$\Delta H_4 ＞ 0$，为吸热反应，气态水转变为液态水需要放热，相对于反应$2\mathrm{H_2O(l)══2H_2(g) + O_2(g)}$ $\Delta H_2 = +Q_2\ kJ· mol^{-1}$，吸收的热量少一些，即$\Delta H_4 ＜ \Delta H_2$，$2Q_1 ＜ Q_2$。