《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1.电离平衡常数
(1)概念:在一定条件下达到电离平衡时,弱电解质电离生成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离 的分子的浓度之比是一个常数,这个常数称为电离平衡常数,简称电离常数。
(2)影响因素:电离常数服从化学平衡常数的一般规律,受温度 的影响,在稀溶液中与溶液的浓度 无关。
特别提醒 升高温度,电离平衡常数增大。
(3)表达式
①一元弱酸
如${CH_{3}COOH⇌ H^{+} + CH_{3}COO^{-}}$
$K_{ a}=$ 。
②多元弱酸
如室温时${H_{3}PO_{4}}$电离及其电离常数
${H_{3}PO_{4}⇌ H^{+} + H_{2}PO^{-}_{4}}$
$K_{ a1}=$$=7.1× 10^{-3}\ {mol· L^{-1}}$
${H_{2}PO^{-}_{4}⇌ H^{+} + HPO^{2-}_{4}}$
$K_{ a2}=$=6.2× 10^{-8}\ {mol· L^{-1}}
{HPO^{2-}_{4}⇌ H^{+} + PO^{3-}_{4}}
K_{ a3}=$=4.5× 10^{-13}\ {mol· L^{-1}}$
多元弱酸的电离是 进行的,每一步电离都有自己的电离常数,通常用……来表示,多元弱酸的各级电离常数逐级,其水溶液中的${H^{+}}$主要是由第 步电离产生的。
③可溶的一元弱碱
如${NH_{3}· H_{2}O⇌ NH^{+}_{4} + OH^{-}}$
$K_{ b}=$
(4)意义:弱酸的电离常数越大,弱酸电离出${H^{+}}$的能力就越 ,酸性就越 。
例如,室温下$,K_{ a}(HF)=6.8× 10^{-4}\ {mol· L^{-1}},K_{ a}({CH_{3}COOH})=1.7× 10^{-5}\ {mol· L^{-1}},K_{ a}(HCN)=6.2× 10^{-10}\ {mol· L^{-1}}。$
则对应三种酸的酸性由强到弱的顺序是。

答案： 1.
(1)浓度(次方)的乘积 未电离
(2)温度 浓度
(3)$\frac{c_平(CH_3COO^-) · c_平(H^+)}{c_平(CH_3COOH)}$ $\frac{c_平(H_2PO_4^-) · c_平(H^+)}{c_平(H_3PO_4)}$ $\frac{c_平(HPO_4^{2-}) · c_平(H^+)}{c_平(H_2PO_4^-)}$ $\frac{c_平(PO_4^{3-}) · c_平(H^+)}{c_平(HPO_4^{2-})}$ 分步 $K_{a1}$ $K_{a2}$ 减小 一 $\frac{c_平(OH^-) · c_平(NH_4^+)}{c_平(NH_3 · H_2O)}$
(4)强 强 $HF＞$ $CH_3COOH＞HCN$

2.电离度
(1)概念:弱电解质在水中的电离达到平衡状态时,已电离 的溶质的分子数占原有溶质分子总数 (包括已电离的和未电离的)的百分率称为电离度。
(2)表达式:$\alpha =× 100\%$。
(3)影响电离度的因素
①温度:通常电离过程为吸热过程,在其他条件不变时,升高溶液温度,电离平衡向电离方向移动,电离度 增大。
②浓度:电离度实质上是一种 转化率,表示弱电解质在水中的电离程度。弱电解质溶液的浓度不同,弱电解质的电离度就不同;溶液越稀,弱电解质的电离度就越 大。

答案： 2.
(1)电离 总数
(2)已电离的溶质分子数 原有溶质分子总数
(3)增大 平衡转化率 大