《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

3. 相互促进的水解
(1) 相互促进的完全水解
① ${NaHCO_{3}}$溶液和${Al_{2}(SO_{4})_{3}}$溶液中分别存在以下水解平衡：
HCO3- + H2O$\rightleftharpoons$H2CO3 + OH-，
Al3+ + 3H2O$\rightleftharpoons$Al(OH)3 + 3H+。
二者混合后，${HCO^{-}_{3}}$和${Al^{3+}}$水解分别生成${OH^{-}}$和${H^{+}}$结合成水，促使两个水解平衡都正向移动。此时，发生的总反应为3HCO3- + Al3+ ⇌ Al(OH)3↓ + 3CO2↑。
② ${Al_{2}S_{3}}$固体遇水产生白色沉淀和臭鸡蛋气味气体，其反应的化学方程式为Al2S3 + 6H2O ⇌ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑。
特别提醒
常见的离子组合
(1) ${Al^{3+}}$：${CO^{2-}_{3}}$、${HCO^{-}_{3}}$、${SO^{2-}_{3}}$、${HSO^{-}_{3}}$、${S^{2-}}$、${HS^{-}}$、${[Al(OH)_{4}]^{-}}$；
(2) ${Fe^{3+}}$：${CO^{2-}_{3}}$、${HCO^{-}_{3}}$、${[Al(OH)_{4}]^{-}}$。
(2) 相互促进的可逆水解
醋酸铵${(CH_{3}COONH_{4})}$的水溶液中有两个水解平衡：
CH3COO- + H2O ⇌ CH3COOH + OH-、
NH4+ + H2O ⇌ NH3·H2O + H+；
${OH^{-}}$和${H^{+}}$结合生成水，促使两个水解平衡都正向移动，此时的总反应为CH3COO- + NH4+ + H2O ⇌ CH3COOH + NH3·H2O。

答案： 3.
(1)$ HCO_3^- + H_2 O \rightleftharpoons H_2 CO_3 + OH^- \quad Al^{3+} + 3 H_2 O \rightleftharpoons Al(OH)_3 + 3 H^+$ 正 $3 HCO_3^- + Al^{3+} \rightleftharpoons Al(OH)_3 \downarrow + 3 CO_2 \uparrow \quad Al_2 S_3 + 6 H_2 O \rightleftharpoons 2 Al(OH)_3 \downarrow + 3 H_2 S \uparrow$
(2)$ CH_3 COO^- + H_2 O \rightleftharpoons CH_3 COOH + OH^- \quad NH_4^+ + H_2 O \rightleftharpoons NH_3 · H_2 O + H^+$ 正 $ CH_3 COO^- + NH_4^+ + H_2 O \rightleftharpoons CH_3 COOH + NH_3 · H_2 O$

1. 醋酸钠溶液加水稀释可促进${CH_{3}COO^{-}}$的水解，平衡向右移动，水解程度增大，溶液碱性增强。(×)
2. 降低温度可以抑制盐的水解。(√)
3. ${FeCl_{3}}$溶液与${NaHCO_{3}}$溶液混合：${Fe^{3+} + 3HCO^{-}_{3} \xlongequal{} Fe(OH)_{3} \downarrow + 3CO_{2} \uparrow}$。(√)

答案： 1.× 2.√ 3.√

相同条件下，下面三支试管内分别盛有${0.1 mol · L^{-1}}$的${Na_{2}CO_{3}}$溶液、${NaHCO_{3}}$溶液、${CH_{3}COONa}$溶液，各滴入几滴酚酞溶液。

思考并解答下列问题：
(1) 甲试管颜色最深，乙试管次之，丙试管颜色最浅。为什么？
(2) 向甲试管中加入少量${Na_{2}CO_{3}}$固体有什么现象发生？水解平衡如何移动？
(3) 向乙试管中通入$HCl$气体有什么现象发生？水解平衡如何移动？
(4) 对丙试管进行加热，发现微热后红色加深，请解释产生此现象的原因。(1)弱酸的酸性越弱，对应盐的水解程度越大，则碱性越强，滴加酚酞溶液后颜色越深。(2)红色加深；水解平衡右移。(3)红色变浅直至褪色，有气泡冒出；水解平衡右移。(4)水解反应为吸热反应，升高温度，CH3COO-的水解程度增大，溶液碱性增强。

答案： 提示：
(1)弱酸的酸性越弱，对应盐的水解程度越大，则碱性越强，滴加酚酞溶液后颜色越深。
(2)红色加深；水解平衡右移。
(3)红色变浅直至褪色，有气泡冒出；水解平衡右移。
(4)水解反应为吸热反应，升高温度，$ CH_3 COO^-$的水解程度增大，溶液碱性增强。

1. 关于${FeCl_{3}}$溶液水解的说法错误的是(C)

A.水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动
B.浓度为${5 mol · L^{-1}}$和${0.5 mol · L^{-1}}$的两种${FeCl_{3}}$溶液，其他条件相同时，${Fe^{3+}}$的水解程度前者比后者小
C.处于${50^{\circ}C}$和${20^{\circ}C}$的同浓度的${FeCl_{3}}$溶液，在其他条件相同时，${Fe^{3+}}$的水解程度前者比后者小
D.为抑制${Fe^{3+}}$水解，较好地保存${FeCl_{3}}$溶液应加入少量$HCl$

答案： 1.C 加水促进盐的水解，所以水解达到平衡时加水稀释，平衡向正反应方向移动，故A正确；浓度越大盐的水解程度越小，所以浓度为$5\ mol · L^{-1}$和$0.5\ mol · L^{-1}$的两种$ FeCl_3$溶液，其他条件相同时，$ Fe^{3+}$的水解程度前者比后者小，故B正确；升高温度促进盐的水解，所以处于$50\ ℃$和$20\ ℃$的同浓度的$ FeCl_3$溶液，在其他条件相同时，$ Fe^{3+}$的水解程度前者比后者大，故C错误；$ FeCl_3$溶液中存在三价铁离子的水解平衡，加$ HCl$能抑制三价铁离子的水解，所以为抑制$ Fe^{3+}$水解，较好地保存$ FeCl_3$溶液应加入少量$ HCl$，故D正确。