《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

2. 下列离子方程式的书写正确的是 (D)

A.硫化钠水解：${S^{2-} + 2H_{2}O ＜=＞ H_{2}S↑ + 2OH^{-}}$
B.亚硫酸氢钠水解：${HSO_{3}^{-} + H_{2}O ＜=＞ H_{3}O^{+} + SO_{3}^{2-}}$
C.硫化钾水解：${S^{2-} + H_{2}O = HS^{-} + OH^{-}}$
D.硫酸铝溶液与四羟基合铝酸钠溶液反应：${Al^{3+} + 3[Al(OH)_{4}]^{-} = 4Al(OH)_{3}↓}$

答案： 2.D $ S^{2-}$水解要分两步，且不产生$ H_2 S$气体，水解的离子方程式为$ S^{2-} + H_2 O \rightleftharpoons HS^- + OH^-$，$ HS^- + H_2 O \rightleftharpoons H_2 S + OH^-$，故A、C错误；亚硫酸氢钠水解的离子方程式为$ HSO_3^- + H_2 O \rightleftharpoons H_2 SO_3 + OH^-$，故B错误；$ Al^{3+}$与$[ Al(OH)_4]^-$水解相互促进且反应进行到底，生成$ Al(OH)_3$沉淀，故离子方程式为$ Al^{3+} + 3[ Al(OH)_4]^- = 4 Al(OH)_3 \downarrow$，故D正确。

答案： 越大 温度

1. 强酸弱碱盐的浓度越大，其水解平衡常数就越大。 (×)
2. 温度升高，水解平衡常数一般增大。 (√)
3. 多元弱酸强碱盐的第一步水解平衡常数大于其第二步水解平衡常数。 (√)

答案： 1.× 2.√ 3.√

磷酸是三元弱酸，常温下三级电离常数分别是$K_{a1} = 7.1×10^{-3}$ mol·L⁻¹，$K_{a2} = 6.2×10^{-8}$ mol·L⁻¹，$K_{a3} = 4.5×10^{-13}$ mol·L⁻¹，回答下列问题：
(1) 常温下同浓度① Na₃PO₄、② Na₂HPO₄、③ NaH₂PO₄的 pH 由小到大的顺序是③＜②＜①(填序号)。
(2) 常温下，NaH₂PO₄的水溶液 pH＜(填“ ＞ ”“ ＜ ”或“ = ”)7。
(3) 常温下，Na₂HPO₄的水溶液呈碱(填“酸”“碱”或“中”)性，用$K_{a}$与$K_{h}$的相对大小，说明判断理由：Na₂HPO₄的水解常数$K_h = \frac{K_w}{K_{a2}} = \frac{1.0 × 10^{-14}}{6.2 × 10^{-8}} mol · L^{-1} \approx 1.61 × 10^{-7} mol · L^{-1}$，$K_h ＞ K_{a3}$，即HPO₄²⁻的水解程度大于其电离程度，因而Na₂HPO₄的水溶液呈碱性。

答案： 答案:
(1)$③＜②＜①$
(2)$＜$
(3)碱
$ Na_2 HPO_4$的水解常数$K_ h = \frac{c_平( H_2 PO_4^-) · c_平( OH^-)}{c_平( HPO_4^{2-})} = \frac{K_ w}{K_{ a2}} = \frac{1.0 × 10^{-14}}{6.2 × 10^{-8}} mol · L^{-1} \approx 1.61 × 10^{-7} mol · L^{-1}$，$K_ h ＞ K_{ a3}$，即$ HPO_4^{2-}$的水解程度大于其电离程度，因而$ Na_2 HPO_4$的水溶液呈碱性
解析：
(1)$K_{ a}$越大，$K_ h$越小，所以①$ Na_3 PO_4$、②$ Na_2 HPO_4$、③$ NaH_2 PO_4$的水解程度依次减小，$ pH$依次减小。
(2)常温下，$ NaH_2 PO_4$的水解常数$K_ h = \frac{c_平( H_2 PO_4^-) · c_平( OH^-)}{c_平( H_3 PO_4)} = \frac{K_ w}{K_{ a1}} = \frac{1.0 × 10^{-14}}{7.1 × 10^{-3}} mol · L^{-1} \approx 1.4 × 10^{-12} mol · L^{-1}$，$K_{ a2} ＞ K_ h$，即$ H_2 PO_4^-$的电离程度大于其水解程度，因而$ NaH_2 PO_4$水溶液的$ pH＜7$。
(3)常温下，$ Na_2 HPO_4$的水解常数$K_ h = \frac{c_平( H_2 PO_4^-) · c_平( OH^-)}{c_平( HPO_4^{2-})} = \frac{K_ w}{K_{ a2}} = \frac{1.0 × 10^{-14}}{6.2 × 10^{-8}} mol · L^{-1} \approx 1.61 × 10^{-7} mol · L^{-1}$，$K_{ a3}＜K_ h$，即$ HPO_4^{2-}$的水解程度大于其电离程度，因而$ Na_2 HPO_4$的水溶液呈碱性。