《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

[例 1] 草酸$ H_2 C_2 O_4$是二元弱酸。向$100 mL 0. 40 mol · L^{-1} H_2 C_2 O_4$溶液中加入$1. 0 mol · L^{-1} NaOH$溶液调节 pH，加水控制溶液体积为$200 mL$。测得溶液中微粒的$\delta( x)$随 pH 变化曲线如图所示，$\delta( x) = \frac{c( x)}{c( H_2 C_2 O_4) + c( HC_2 O_4^-) + c( C_2 O_4^{2 - }) }$，x 代表微粒$ H_2 C_2 O_4$、$ HC_2 O_4^-$或$ C_2 O_4^{2 - }$。下列叙述不正确的是 (C)

A.曲线Ⅰ是$ H_2 C_2 O_4$的变化曲线
B.草酸$ H_2 C_2 O_4$的电离常数$K_{ a1} = 1. 0 × 10^{-1. 22} mol · L^{-1}$
C.在 b 点，$c( C_2 O_4^{2 - }) + 2c( OH^-) = c( HC_2 O_4^-) + c( H^+)$
D.在 c 点，$c( HC_2 O_4^-) = 0. 03 mol · L^{-1}$

答案： [例1] [答案] C
[解析] 当酸性越强时，曲线I表示的微粒的含量越高，可推知曲线I是$H_2C_2O_4$的变化曲线，曲线Ⅱ是$HC_2O_4^-$的变化曲线，曲线Ⅲ是$C_2O_4^{2-}$的变化曲线，A正确；在a点$c(H_2C_2O_4)=c(HC_2O_4^-)$，$ pH=1.22$，则$H_2C_2O_4$的电离常数$K_{a1}=\frac{c_平(HC_2O_4^-)· c_平(H^+)}{c_平(H_2C_2O_4)}=c_平(H^+)=1.0×10^{-1.22} mol· L^{-1}$，B正确；在b点，$c(C_2O_4^{2-})=c(HC_2O_4^-)$，且溶液呈酸性，若$c(C_2O_4^{2-})+2c(OH^-)=c(HC_2O_4^-)+c(H^+)$，则$2c(OH^-)=c(H^+)$，显然不成立，C错误；在c点，$HC_2O_4^-$的含量为0.15，而初始时$H_2C_2O_4$的总物质的量为$0.1 L×0.40 mol· L^{-1}=0.04 mol$，则在c点，$H_2C_2O_4^-$的物质的量为$0.15×0.04 mol=0.006 mol$，溶液体积为$0.2 L$，$c(HC_2O_4^-)=0.006 mol÷0.2 L=0.03 mol· L^{-1}$，D正确。