《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. 原电池中电流的方向是负极→导线→正极。 (×)
2. 原电池中负极发生的反应是还原反应。 (×)
3. 铜锌原电池中电子由锌电极经过电解质溶液流向铜电极。 (×)
4. 在原电池中阴离子移向负极。 (√)
5. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动，盐桥中的阳离子向正极移动。 (×)
6. 一般来说，带有“盐桥”的原电池比不带“盐桥”的原电池效率高。 (√)

答案： 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.√

铜锌原电池盐桥中离子的移动方向：Cl⁻移向$ZnSO_4$溶液，K⁺移向$CuSO_4$溶液。盐桥在原电池装置中的作用是①形成闭合回路;②平衡电荷，使溶液呈电中性;③避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率。

答案： 提示:$\mathrm{Cl}^-$ $\mathrm{K}^+$ ①形成闭合回路;②平衡电荷，使溶液呈电中性;③避免电极与电解质溶液直接反应，减少电流的衰减，提高原电池的工作效率

1. 下列关于原电池的叙述错误的是 (B)

A.原电池是将化学能转化为电能的装置
B.用导线连接的两种不同金属同时插入液体中，能形成原电池
C.在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
D.在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应

答案： 1.B 原电池是将化学能转化为电能的装置，故A正确;活动性不同的两种金属(或金属与导电的非金属)、电解质溶液通过形成闭合回路，才能形成原电池，但前提是必须有自发进行的氧化还原反应，故B错误;在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应，故C正确;在原电池中，电子流入的一极是正极，发生还原反应，故D正确。

2. 下列装置中能构成原电池的是 (B)

答案： 2.B 铜棒与锌棒均不与酒精反应，且纯酒精不导电，不能构成原电池，A项不符合题意;石墨与锌棒在稀硫酸溶液中搭接的部分可以形成原电池，B项符合题意;放置锌棒与铜棒的两个烧杯之间缺少盐桥，不能形成闭合回路，不能构成原电池，C项不符合题意;石墨与稀硫酸不反应，电极相同，不能构成原电池，D项不符合题意。

3. 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(A)


A.电子从锌电极通过电流表流向铜电极
B.盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液迁移
C.铜电极发生还原反应，其电极反应为$2H^+ + 2e^- \longrightarrow H_2 \uparrow$
D.取出盐桥后，电流表指针仍会偏转，铜电极在反应前后质量不变

答案： 3.A 锌片作负极，铜片作正极，电子从负极经外电路流向正极，A正确;盐桥中的阴离子向硫酸锌溶液移动，B错误;负极发生氧化反应，正极发生还原反应，铜电极发生的反应为 $\mathrm{Cu}^{2+}+2 \mathrm{e}^{-}=\mathrm{Cu}$，C错误;取出盐桥后不能形成原电池，电流表指针不偏转，铜电极在反应后质量增加，D错误。