《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. 化学反应速率的概念
(1)表示方法:对于反应体系体积不变的化学反应${aA +bB\xlongequal{}dD +eE}$,可以用单位时间内某物质浓度(或质量、物质的量等)的改变量(取绝对值)来表示该物质的化学反应速率。
(2)定义式:$v(A)=$$\frac{\vert\Delta c(\mathrm{A})\vert}{\Delta t}$, $v$表示反应速率(取正值),其常用单位为$\mathrm{mol} · \mathrm{L^{-1}} · \mathrm{s^{-1}}$、$\mathrm{mol} · \mathrm{L^{-1}} · \mathrm{min^{-1}}$。
(3)与化学计量数间的关系
对于反应体系体积不变的化学反应${aA +bB\xlongequal{}dD +eE}$,$v=$$\frac{1}{a}$$\boldsymbol{· \dfrac{|\Delta c(A)|}{\Delta t}}=$$\frac{1}{b}$$\boldsymbol{· \dfrac{|\Delta c(B)|}{\Delta t}}=$$\frac{1}{d}$$\boldsymbol{· \dfrac{\Delta c(D)}{\Delta t}}=$$\frac{1}{e}$$\boldsymbol{· \dfrac{\Delta c(E)}{\Delta t}}$。
特别提醒 对于一个化学反应来说,无论用哪一种物质表示,化学反应速率都相同。

答案：
(1)浓度 改变量$ (2)\frac{\vert\Delta c(\mathrm{A})\vert}{\Delta t} \mathrm{mol} · \mathrm{L^{-1}} · \mathrm{s^{-1}} \mathrm{mol} · \mathrm{L^{-1}} · \mathrm{min^{-1}} (3)\frac{1}{a} \frac{1}{b} \frac{1}{d} \frac{1}{e}$

3. 化学反应速率的测定
通过准确而快速地测定反应物或反应产物浓度的变化来确定化学反应速率。常用的测定化学反应速率的物理方法有量气法、比色法、电导法等。

答案： 浓度 量气法 比色法 电导法

1. 可逆反应的正反应速率,必须用单位时间内反应物浓度的改变量来表示。(×)
2. 化学反应速率越大,化学反应的现象越明显。(×)
3. 同一化学反应,相同条件下用不同物质浓度表示的反应速率,其数值可能不同,但表示的意义相同。(√)

答案： 1.× 2.× 3.√

截取三根打磨过的镁条,称重,再让它们分别与$20\ mL$浓度不同的过量盐酸反应,记录镁条完全消失所用的时间$t$,所得结果见表:

(1)以第三组数据为例,分析计算用$HCl$、${MgCl_{2}}$表示的化学反应速率:
①$v(HCl)=$$\frac{0.5}{t_3} \mathrm{mol} · \mathrm{L^{-1}} · \mathrm{s^{-1}}$;
②$v({MgCl_{2}})=$$\frac{0.25}{t_3} \mathrm{mol} · \mathrm{L^{-1}} · \mathrm{s^{-1}}$;
③上述①、②两数据不同的原因是化学方程式中$\mathrm{HCl}、$$\mathrm{MgCl_2}$的系数不同。
(2)比较$t_{1}$、$t_{2}$、$t_{3}$的大小顺序依次为$t_3＞t_2＞t_1$;用$HCl$表示的化学反应速率,三组数据由大到小的顺序是v(一组)＞v(二组)＞v(三组)。
归纳总结 计算反应速率时可以用单位时间内物质浓度的变化、物质的量的变化计算,也可以用体积的变化、压强的变化等进行计算,但务必注意单位与所选物理量的一致性。如用单位时间(如$1\ s$)内浓度的改变计算反应速率,则单位应是${mol· L^{-1}· s^{-1}}$,但如用单位时间(如$1\ s$)内气体压强的改变,则单位就是${kPa· s^{-1}}$。

答案： 1.提示：$①\frac{0.5}{t_3} \mathrm{mol} · \mathrm{L^{-1}} · \mathrm{s^{-1}} ②\frac{0.25}{t_3} \mathrm{mol} · \mathrm{L^{-1}} · \mathrm{s^{-1}} ③$化学方程式中$\mathrm{HCl}、$$\mathrm{MgCl_2}$的系数不同
2.提示：$t_3＞t_2＞t_1 v($一组)＞v(二组)＞v(三组)