《2025年优化探究同步导学案高中化学选择性必修1人教版》

1. 反应焓变与反应方向
(1) 自发反应：在一定条件下能自动进行的反应。
(2) 自发反应与吸热反应、放热反应。
① 多数能自发进行的化学反应是反应。
${4Fe(OH)_{2}(s) + 2H_{2}O(l) + O_{2}(g)\xlongequal{}4Fe(OH)_{3}(s)}\ \ \ \Delta H = -444.3\ kJ· mol^{-1}$
② 有些反应也能自发进行。
${NH_{4}HCO_{3}(s) + CH_{3}COOH(aq)\xlongequal{}CO_{2}(g) + CH_{3}COONH_{4}(aq) + H_{2}O(l)}\ \ \ \Delta H = +37.30\ kJ· mol^{-1}$
③ 有一些反应焓变不大的吸热反应，在室温条件下不能自发进行，在高温条件下其焓变并没有显著减小，但反应却能自发进行，如碳酸钙的分解反应：
${CaCO_{3}(s)\xlongequal{}CaO(s) + CO_{2}(g)}$
$\Delta H(298\ K) = +178.2\ kJ· mol^{-1}$
$\Delta H(\number{1200}\ K) = +176.5\ kJ· mol^{-1}$

答案：
(2)放热 吸热 反应焓变

2. 反应熵变与反应方向
(1) 熵、熵变的概念


(2) 熵值大小的判断
① 体系的熵值：体系的越大，熵值就越大。
② 在同一条件下，不同物质的熵不同；对同一物质来说，$S( g)$$S( l)$$S( s)$；对于气体物质，物质的量越大，熵值越；
③ 对于气体参与的反应，若为气体分子数增大的反应，则$\Delta S$$0$，属于熵的反应，若为气体分子数减小的反应，则$\Delta S$$0$，属于熵的反应。
(3) 熵变与反应方向
① 熵有利于反应的自发进行，许多熵的反应在常温、常压下可自发进行，如${2H_{2}O_{2}(aq)\xlongequal{}2H_{2}O(l) + O_{2}(g)\uparrow}\ \ \ \Delta S = +57.2\ J· mol^{-1}· K^{-1}$；
② 有些熵的反应在常温、常压下不能自发进行，但在较高温度下可以自发进行，如${C(s, 石墨) + H_{2}O(g)\xlongequal{}CO(g) + H_{2}(g)}\ \ \ \Delta S = +133.8\ J· mol^{-1}· K^{-1}$；
③ 有些熵的反应在一定条件下也可以自发进行，如${2Al(s) + Fe_{2}O_{3}(s)\xlongequal{}Al_{2}O_{3}(s) + 2Fe(s)}\ \ \ \Delta S = -39.4\ J· mol^{-1}· K^{-1}$。
(4) 结论

答案： 2.
(1)体系的无序程度 S 反应产物的总熵 反应物的总熵 ΔS
(2)无序程度 >> 大 > 增 < 减
(3)增加 增加 减小
(4)反应熵变 增加