《2026年一本密卷高考化学》

8.(2025·甘肃白银·二模)从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是(B)


A.A
B.B
C.C
D.D

答案： 8.[答案] B
[解析] A.石墨层内碳原子是$sp^2$杂化，未杂化的$p$轨道相互平行而且相互重叠，使$p$轨道中的电子可以在整个碳原子平面中运动，因此，石墨能导电，故A项正确；B.$NO_2^-$（$sp^2$杂化，无孤电子对）和$NO_3^-$（$sp^2$杂化，无孤电子对）的键角差异由杂化方式决定，而非孤电子对与成键电子对之间的斥力，$NH_3$中$N$采用的是$sp^3$杂化，并且存在一对孤电子对，孤电子对与成键电子对间存在斥力，因此，该解释并未涵盖所有实例，故B项错误；C.对位易形成分子间氢键，难形成分子内氢键，因此，对羟基苯甲醛因分子间氢键熔沸点高，邻位易形成分子内氢键，难形成分子间氢键，因此，邻羟基苯甲醛因分子内氢键熔沸点低，故C项正确；D.$CCl_4$和$I_2$均为非极性分子，水为极性分子，根据“相似相溶”，四氯化碳难溶于水，$I_2$在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，可用$CCl_4$萃取碘水中的$I_2$，故D项正确；选B。

9.(2025·浙江台州·二模)尼泊金乙酯(C₉H₁₀O₃)微溶于水，是常见的食品防腐剂，可利用对羟基苯甲酸与乙醇制备，所得粗产品中含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质，利用如下流程提纯尼泊金乙酯：

已知：①对羟基苯甲酸聚合物难溶于水；
②尼泊金乙酯与杂质的物理性质如表所示：

下列说法正确的是(A)

A.试剂a、b可分别为Na₂CO₃溶液、盐酸
B.操作Ⅰ为过滤，操作Ⅱ为重结晶
C.可以用FeCl₃溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净
D.相同温度下，电离平衡常数

答案：
9.[答案] A
[分析] 根据题干信息，提纯尼泊金乙酯的流程为：将含有对羟基苯甲酸和对羟基苯甲酸聚合物两种杂质的尼泊金乙酯粗品加入饱和$Na_2CO_3$溶液，将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯转化为能溶于水的钠盐，对羟基苯甲酸聚合物难溶于水，通过操作I进行过滤，分离出对羟基苯甲酸聚合物固体，洗涤固体表面，将洗涤液与过滤的滤液合并，加入$HCl$调节$pH = 4$，将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯的钠盐重新转化为对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯，利用二者溶解度差异进行蒸发浓缩结晶后再次进行过滤分离，最后洗涤干燥得到高纯尼泊金乙酯产品，据此分析解答。
[解析] A.根据分析，试剂a为$Na_2CO_3$溶液，目的是将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯转化为能溶于水的钠盐；试剂b为盐酸，目的是将对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯的钠盐重新转化为对羟基苯甲酸和尼泊金乙酯，便于后续分离，A正确；B.根据分析，操作I和操作Ⅱ都为过滤，B错误；C.因尼泊金乙酯跟对羟基苯甲酸一样，对位上也有酚羟基，都能跟$FeCl_3$溶液发生显色反应，故不能检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除净，C错误；D.邻羟基苯甲酸根离子形成的负电荷通过分子内氢键得到有效分散，从而使其更加稳定，羟基上的氢电离程度减弱；而对羟基苯甲酸根离子的负电荷主要通过共轭效应稳定，稳定作用较弱，使得羟基上的氢电离程度强于邻位，则电离平衡常数$HO - C_6H_4 - COO^-＞$,D错误；故答案为A。

10.(2025·安徽·三模)光催化制氢机理如图所示。光激发会使光催化剂中的电子吸收光能跃迁，产生光生电子(e⁻)和光生空穴(h⁺)，具有很强的得电子能力)。光生电子和光生空穴存在体相复合和表面复合。掺杂稀土元素La(镧)可提高光催化剂Pt/TiO₂制氢活性。下列说法错误的是(D)


A.气体X、气体Y分别为H₂和O₂
B.阳极反应为2H₂O+4h⁺=O₂↑+4H⁺
C.稀土元素La有利于光生电子和光生空穴的分离
D.光照每产生1mol e⁻，可制得0.5mol H₂

答案： 10.[答案] D
[解析] A.光催化制氢是水分解过程，由题信息，光生电子($e^ -$)具有还原性，还原$H^+$生成$H_2$(气体X)；光生空穴($h^+$)具有强氧化性，氧化$H_2O$生成$O_2$(气体Y)，A正确；B.光生空穴($h^+$)在表面发生氧化反应，水被氧化生成$O_2$和$H^+$，反应式为$2H_2O + 4h^+=O_2↑+ 4H^+$，符合氧化反应规律，B正确；C.掺杂$La$可提高制氢活性，因电子和空穴复合会降低活性，故$La$的作用是促进光生电子和空穴分离，减少复合，C正确；D.生成$H_2$的反应为$2H^++2e^- = H_2↑$，理论上$2mole^ -$生成$1molH_2$，但光生电子存在体相复合和表面复合，实际参与反应的$e^ -$少于产生的$e^ -$，故光照产生$1mole^ -$时，制得$H_2$小于$0.5mol$，D错误；故答案选D。