《2026年一本密卷高考化学》

3. 贵金属的回收利用是当今科学研究的重要课题。黄金不仅是重要的化工原料，还具有货币属性。提取金的方法之一是用硫代硫酸盐在弱碱性条件下浸金。实验室模拟工业浸取电路板中金的过程如图甲所示，金的浸取原理如图乙所示。
(1)打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，向A中烧瓶加水，制取NH₃。
①请写出A装置中发生反应的化学方程式：______。
②安全漏斗的作用除加水外，还有液封，防止气体逸出。
(2)当三颈烧瓶中出现______现象后，关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，滴入Na₂S₂O₃溶液，请补全反应的离子方程式：____Au + ____S₂O₃²⁻ + O₂ + ____ = ____[Au(S₂O₃)₂]³⁻ + ____。
(3)为了验证图乙原理中O₂的作用，进行如下实验：关闭K₄，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，三颈烧瓶中溶液蓝色变浅。然后______(填操作和现象)，此现象证实了上述原理中O₂的作用。由上述原理可知，[Cu(NH₃)₄]²⁺在浸金过程中起______作用。

答案：
(1)①${Li3N + 3H2O = 3LiOH + NH3↑}$ ②液封，防止气体逸出
(2)蓝色沉淀消失 4 8 2H₂O 4 4OH⁻
(3)打开K₄，三颈烧瓶中溶液蓝色复原 催化
[解析] 装置A中氮化锂与水反应制取氨，B为安全瓶防止氨溶于C中溶液时出现倒吸，由图乙可知Na₂S₂O₃与Au反应生成 [Au(S₂O₃)₂]³⁻，铜离子变成 [Cu(NH₃)₄]²⁺，该离子与Au反应生成 [Cu(NH₃)₂]⁺，[Cu(NH₃)₂]⁺与氧气反应生成 [Cu(NH₃)₄]²⁺，通过该转化实现Au的浸取。
(2)氨通入三颈烧瓶中与硫酸铜反应先生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续通入，直至沉淀溶解，关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，滴入Na₂S₂O₃溶液，由题中信息可知1molAu失去1mol电子，1mol氧气得到4mol电子，根据得失电子守恒得反应的离子方程式：4Au + 8S₂O₃²⁻ + O₂ + 2H₂O = 4[Au(S₂O₃)₂]³⁻ + 4OH⁻。
(3)关闭K₄，反应一段时间后，温度无明显变化，U形管内液柱左高右低，说明气体减少导致压强减小；三颈烧瓶中溶液蓝色变浅，可知 [Cu(NH₃)₄]²⁺发生反应生成 [Cu(NH₃)₂]⁺。然后打开K₁，三颈烧瓶中溶液蓝色复原，说明 [Cu(NH₃)₂]⁺重新被氧气氧化为 [Cu(NH₃)₄]²⁺，[Cu(NH₃)₄]²⁺在浸金过程中作催化剂，实现了Au与氧气反应。