《2026年一本密卷高考化学》

17. (15分)(2025·山东·二模)钼钢具有高强度、高韧性、耐腐蚀等优良性能。一种利用钼渣[含CaMoO₄、Fe₂(MoO₄)₃、PbMoO₄、MoS₂]制备钼酸铵的流程如图所示：

已知：①钼酸(H₂MoO₄)不溶于水；②当溶液中某离子浓度c(Mⁿ⁺) ≤ 1×10⁻⁵ mol·L⁻¹时，可认为该离子沉淀完全；常温下，几种沉淀的Ksp如下表所示：

回答下列问题：
(1)“磨粉”操作的目的是增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率，实验室模拟该操作所需主要仪器是研钵。
(2)“调pH”可加入CaCO₃，生成“滤渣Ⅱ”的离子方程式为2Fe³⁺ + 3CaCO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3Ca²⁺ + 3CO₂↑，向“滤渣Ⅱ”加入硫酸和(NH₄)₂SO₄溶解，再经一系列操作可得NH₄Fe(SO₄)₂，则理论上加入n(H₂SO₄) : n[(NH₄)₂SO₄] = 1:1。
(3)稀硝酸氧化时将MoS₂转化为H₂MoO₄和H₂SO₄，该反应的离子方程式为________________________，“滤渣Ⅲ”的主要成分为________。
(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸常用做碳钢的缓蚀剂。
①空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在钢铁表面形成FeMoO₄ - Fe₂O₃保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除加入钼酸盐外还需加入的物质是B(填字母)。
A. 适量的N₂
B. NaNO₂
C. 油脂
D. 盐酸
②常温下，碳钢在不同介质中腐蚀速率的实验结果如图所示。

当硫酸的浓度大于90%时，腐蚀速率几乎为零，原因是浓硫酸具有强氧化性，在碳钢表面形成一层致密的氧化膜，阻止了进一步腐蚀。若缓蚀剂为钼酸钠 - 月桂酰肌氨酸(总浓度为300 mg·L⁻¹)，缓蚀效果最好时，钼酸钠(M = 206 g·mol⁻¹)的物质的量浓度为7.3×10⁻⁴ mol·L⁻¹(保留2位有效数字)。

答案： 17.[答案]
(1)增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率；研钵
(2)2Fe³⁺ + 3CaCO₃ + 3H₂O = 2Fe(OH)₃↓ + 3Ca²⁺ + 3CO₂↑；1:1
(3)MoS₂ + 9NO₃⁻ + 6H⁺ = MoO₄²⁻ + 2SO₄²⁻ + 9NO↑ + 3H₂O；PbSO₄
(4)①B ②浓硫酸具有强氧化性，在碳钢表面形成一层致密的氧化膜，阻止了进一步腐蚀；7.3×10⁻⁴