《2026年一本密卷高考化学》

13.我国研制的新型高铁电池体积小、质量轻、污染小，其结构如图1所示，它与锌锰碱性电池持续放电过
程中电压变化如图2所示。已知:电池的比能量是指电池单位质量或单位体积所能输出电能的多少。
下列说法错误的是 (B)

A.放电时，电池总反应为2K2FeO4+3Zn+8H2O=−4KOH+3Zn(OH)2+2Fe(OH)3
B.电池工作过程中,OH−由中心区域通过隔膜向周围区域移动
C.电池工作过程中，电流方向:K2FeO4+石墨糊状物→用电器→Zn
D.高铁电池和锌锰碱性电池相比，能量密度(比能量)更大,放电过程中电压更稳定

答案： 13.[答案]　B
[解析]　电池类型：根据题干信息可知，该装置为原电池。电极判断：Zn为还原剂，作原电池的负极；K₂FeO₄为氧化剂，作原电池的正极。电极反应式书写：正极电极反应式为FeO₄²⁻ + 3e⁻ + 4H₂O = Fe(OH)₃↓ + 5OH⁻，负极电极反应式为Zn - 2e⁻ + 2OH⁻ = Zn(OH)₂。电流方向及离子移动方向的判断：根据正、负极的电极反应式可得该电池的总反应为2K₂FeO₄ + 3Zn + 8H₂O = 4KOH + 3Zn(OH)₂ + 2Fe(OH)₃↓，A正确。由上述分析可知，原电池放电过程中，OH⁻由正极区（周围区域）向负极区（中心区域）移动，B错误。原电池放电过程中，电流从正极流出，经外电路流向负极，则电流方向为K₂FeO₄ + 石墨糊状物 → 用电器 → Zn，C正确。根据题干信息和题图2可知，高铁电池比锌锰碱性电池放电时间长，能量密度更大，放电时电压更稳定，D正确。