《2026年一本密卷高考化学》

7.磷酸属于中强酸，当反应底物为强酸环境下容易降解的物质时，磷酸有机溶剂更有利于反应的发生。某
团队选择85%磷酸甲苯体系研究化合物Q脱Boc(叔丁氧羰基)的反应，如图所示。下列说法正确的是
(B)


A.化合物Q分子中碳原子杂化方式有3种
B.化合物Q在酸性条件下完全水解，最终可生成2种有机物
C.基态P原子核外电子的空间运动状态有15种
D.1molR在Cu或Ag作用下发生反应可生成含有醛基的有机物

答案：
7.[答案]　B
[解析]
　　　　　　
化合物Q分子中含有2个酯基、1个酰胺基，在酸性条件下完全水解，即从虚线处断裂，最终可得到2种有机物和H₂CO₃，B正确。饱和碳原子为sp³杂化，化合物Q分子中碳原子杂化方式有2种，A错误。苯环、碳氧双键、碳碳双键中的碳原子均为sp²杂化。连有羟基的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化反应，不会生成醛基，D错误。基态P原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，其核外电子占据9个轨道，故基态P原子核外电子的空间运动状态有9种，C错误。

8.氢能是一种极具发展潜力的新型清洁能源，储氢材料的发展对氢气的高效存储至关重要。TiFe合金是
近年备受关注的新型储氢合金，氢气在合金表面分解为氢原子，并进入金属原子形成的空隙中。TiFee
合金的一种储氢过程如图所示。下列说法不正确的是 (D)


A.Ti与Fe在元素周期表中均位于d区
B.TiFe晶体中每个Fe周围与其距离相等且最近的Ti有8个
C.1molTiFe完全转化为TiFeHy时,可以吸收标准状况下11.2yLH2
D.已知TiFe合金吸氢过程放热，则提高TiFe储氢率的措施有升高温度、增大H2分压

答案： 8.[答案]　D
[解析]　基态Ti原子的价层电子排布式为3d²4s²，基态Fe原子的价层电子排布式为3d⁶4s²，Ti与Fe在元素周期表中均位于d区，A正确。由题图TiFe晶胞结构可知，该晶体中每个Ti被8个Fe所形成的立方体包围，每个Fe亦被8个Ti所形成的立方体包围，即TiFe晶体中每个Fe周围与其距离相等且最近的Ti有8个，B正确。根据氢元素守恒可得，1molTiFe完全转化为TiFeH_y可以吸收y mol H原子，即标准状况下11.2y LH₂，C正确。由题意可知，TiFe合金吸氢形成金属氢化物的过程放热，升高温度，平衡会向吸热反应方向移动，即向金属氢化物脱氢的方向移动，导致合金中储存的氢减少，即TiFe储氢率降低；增大H₂的分压，相当于增大反应物的浓度，平衡会向正反应方向移动，即有利于合金吸收氢气形成金属氢化物，从而提高TiFe储氢率，D错误。