《2026年一本密卷高考化学》

10. 天冬氨酸广泛应用于医药、食品和化工等领域。天冬氨酸的一条合成路线如下：

下列说法正确的是()

A.$X$的核磁共振氢谱有4组峰
B.$1molY$与$NaOH$水溶液反应，最多可消耗$2molNaOH$
C.天冬氨酸是两性化合物，能与酸、碱反应生成盐
D.天冬氨酸通过加聚反应可合成聚天冬氨酸

答案： 10.[答案] C
[解析] A.X是对称结构，两个亚甲基等效，两个羧基等效，核磁共振氢谱有2组峰，A错误;B.1molY含有2mol羧基、1mol碳溴键，2mol羧基能消耗2molNaOH、1mol碳溴键能消耗1molNaOH，1molY最多可消耗3molNaOH，B错误;C.天冬氨酸含有羧基，能和碱反应生成羧酸盐，含有氨基能和酸反应生成盐，属于两性化合物，C正确;D.天冬氨酸含有羧基和氨基，可通过缩聚反应合成聚天冬氨酸，D错误;故选C。

11. $SnCl_2$具有还原性，易水解。一种制备纯净的$SnCl_2$的装置示意图如下：

下列说法错误的是()

A.导气管$a$需接一个装有碱石灰的干燥管
B.实验过程中应先通入$HCl(g)$，再开启管式炉加热
C.若通入气体更换为$Cl_2$，也可制备纯净的$SnCl_2$
D.配制$SnCl_2$溶液需加盐酸和金属$Sn$

答案： 11.[答案] C
[分析] 先通入HCl(g)，排净装置的空气，Sn与HCl在管式炉中发生反应制取SnCl₂，冷却剂用于冷凝SnCl₂，SnCl₂盛接器收集SnCl₂，据此解答。
[解析] A.已知SnCl₂易水解，则导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，防止水蒸气进入使得SnCl₂水解，同时可以吸收尾气，A正确;B.若未排尽装置内空气，Sn易被空气中O₂氧化，也有可能使生成的H₂与空气混合，在加热条件下发生爆炸，B正确;C.若通入气体更换为Cl₂，SnCl₂具有还原性，可能被氧化为更高价态，如SnCl₄，无法制备纯净的SnCl₂，C错误;D.配制SnCl₂溶液时，加入盐酸，抑制Sn²⁺水解，加入金属Sn，防止Sn²⁺被氧化，D正确;故选C。

12. 工业废料的综合处理有利于减少环境污染并实现资源循环利用。从某工业废料中回收镉、锰的部分工艺流程如下：

已知：①富集液中两种金属离子浓度相当。
②常温下，金属化合物的$K_{sp}$：

下列说法错误的是()

A.粉碎工业废料有利于提高金属元素的浸出率
B.试剂$X$可以是$Na_2S$溶液
C.“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换
D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式为$Mn^{2+} + HCO_3^- = MnCO_3↓ + H^+$

答案： 12.[答案] D
[分析] 富集液中含有两种金属离子Cd²⁺、Mn²⁺，其浓度相当，加入试剂X沉铬，由金属化合物的K_sp可知，CdCO₃、MnCO₃的K_sp接近，不易分离，则试剂X选择含S²⁻的试剂，得到CdS滤饼，加入NaHCO₃溶液沉锰，发生反应：Mn²⁺ + 2HCO₃⁻⇌ MnCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O，据此解答。
[解析] A.粉碎工业废料能增大废料与浸出液的接触面积，有利于提高金属元素的浸出率，A正确;B.由分析可知，试剂X可以是Na₂S溶液，B正确;C.若先加入NaHCO₃溶液进行“沉锰”，由题中信息以及K_sp数据可知，金属离子Cd²⁺、Mn²⁺浓度相当，则Cd²⁺也会沉淀，后续流程中无法分离Cd和Mn，所以“沉镉”和“沉锰”的顺序不能对换，C正确;D.“沉锰”时，发生反应的离子方程式是:Mn²⁺ + 2HCO₃⁻⇌ MnCO₃↓ + CO₂↑ + H₂O，D错误;故选D。