《2026年一本密卷高考化学》

5. 下列有关物质性质的解释错误的是(C)

答案： 5.[答案] C
[解析] A.—CH₃是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，A解释正确;B.C₂H₅NH₃⁺的体积大于NH₄⁺，导致其硝酸盐的晶格能较低、熔点更低，B解释正确;C.Fe熔点高于Na是因金属键更强，而不是因为Fe的金属性比钠弱，金属性是金属失电子的能力，与金属熔点无关，C解释错误;D.H₂O分子间氢键使其沸点反常高于H₂S，D解释正确;故选C。

6. $MZ_2$浓溶液中含有的$X[MZ_2(YX)]$具有酸性，能溶解金属氧化物。元素$X$、$Y$、$Z$、$M$的原子序数依次增大，分别位于不同的前四周期。$Y$的最外层电子数是内层的3倍，$X$和$Y$的最外层电子数之和等于$Z$的最外层电子数，$M$的价层电子排布是$3d^{10}4s^2$。下列说法正确的是()

A.电负性：$X ＞ Y$
B.$Y$形成的两种单质均为非极性分子
C.由$X$、$Y$、$Z$形成的化合物均为强电解质
D.铁管上镶嵌$M$，铁管不易被腐蚀

答案： 6.[答案] D
[分析] Y的最外层电子数是内层的3倍，则Y的最外层电子数为6，Y为O，X和Y的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，则X的最外层电子数应为1，原子序数小于氧元素，则X为H，Z的最外层电子数为7，则Z为Cl，M的价层电子排布是3d¹⁰4s²，M是Zn，综上所述：X为H、Y为O、Z为Cl、M是Zn，据此解答。
[解析] A.非金属性越强，电负性越大，H₂O中O为负化合价，因此X(H)的电负性小于Y(O)，A错误;B.Y(O)的单质O₂是非极性分子，但O₃是极性分子(V形结构导致偶极矩不为零)，B错误;C.X(H)、Y(O)、Z(Cl)形成的化合物如HClO，属于弱电解质，并非全部为强电解质，C错误;D.M为Zn，比Fe活泼，镶嵌Zn会通过牺牲阳极保护铁管，使其不易被腐蚀，D正确;故选D。

7. $K^+$掺杂的铋酸钡具有超导性。$K^+$替代部分$Ba^{2+}$形成$Ba_{0.6}K_{0.4}BiO_3$(摩尔质量为$354.8g·mol^{-1}$)，其晶胞结构如图所示。该立方晶胞的参数为$a nm$，设$N_A$为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()


A.晶体中与铋离子最近且距离相等的$O^{2-}$有6个
B.晶胞中含有的铋离子个数为8
C.第一电离能：$Ba ＞ O$
D.晶体的密度为$\frac{3.548×10^{21}}{a^3·N_A}g·cm^{-3}$

答案： 7.[答案] A
[解析] A.铋离子位于顶点，与其最近且距离相等的O²⁻位于棱心，有6个，分别位于上下、前后、左右，A正确;B.晶胞中含有的铋离子个数为8× 1/8 = 1个，B错误;C.Ba是碱土金属，金属性强于Ca，其易失电子，第一电离能小于O，C错误;D.晶胞中Ba或K位于体心，个数为总和1，O²⁻位于棱心，有12× 1/4 = 3，所以晶胞的质量是354.8/N_A g，晶胞体积是(a×10⁻⁷)³cm³，则晶体的密度是: 3.548×10²³/a³·N_A g·cm⁻³，D错误;故选A。

8. $NaSbO_3$是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为$4NaNO_3 + 4Sb + 3O_2\xlongequal{高温}4NaSbO_3 + 2NO + 2NO_2$。下列说法错误的是()

A.$NaSbO_3$中$Sb$元素的化合价为+5
B.$NO_3^-$的空间结构为平面三角形
C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为$4:7$
D.反应中消耗$3molO_2$，转移$20mole^-$

答案： 8.[答案] C
[解析] A.NaSbO₃中Na为 +1，O为 -2，根据化合价代数和为零，Sb的化合价为 +5，A正确;B.NO₃⁻的中心N原子价层电子对数是3 + (5 + 1 - 3×2)/2 = 3，采用sp²杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确;C.反应中氧化剂为NaNO₃中的N(4mol)和O₂(3mol)，总物质的量7mol;还原剂为Sb(4mol)。氧化剂与还原剂物质的量之比为7:4，而非4:7，C错误;D.O₂、NaNO₃同时做氧化剂，3molO₂参与反应，有4molSb做还原剂，整个反应总电子转移为20mol (Sb的氧化，化合价:0→ +5)，D正确;故选C。

9. 一种电化学处理硝酸盐产氨的工作原理如图所示。下列说法错误的是()


A.电解过程中，$K^+$向左室迁移
B.电解过程中，左室中$NO_2^-$的浓度持续下降
C.用湿润的蓝色石蕊试纸置于$b$处，试纸先变红后褪色
D.$NO_3^-$完全转化为$NH_3$的电解总反应：$NO_3^- + 8Cl^- + 6H_2O\xlongequal{电解}NH_3↑ + 9OH^- + 4Cl_2↑$

答案： 9.[答案] B
[分析] 由图可知，左侧发生NO₃⁻→NO₂⁻→NH₃，N元素化合价下降，则左侧是阴极区，右侧发生Cl⁻→Cl₂，Cl元素化合价上升，则右侧是阳极区，据此解答。
[解析] A.电解池中，阳离子向阴极移动，则K⁺向左室迁移，A正确;B.电解过程中，NO₂⁻先生成，再消耗，是中间产物，其浓度增大还是减小，取决于生成速率与消耗速率，无法得出其浓度持续下降结论，B错误;C.b处生成氯气，与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸能使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸能使变红的试纸褪色，故能看到试纸先变红后褪色，C正确;D.左侧阴极总反应是NO₃⁻ + 8e⁻ + 6H₂O ⇌ NH₃↑ + 9OH⁻，右侧阳极总反应是8Cl⁻ - 8e⁻ ⇌ 4Cl₂↑，将两电极反应相加即可得到总反应，D正确;故选B。