《2026年一本密卷高考化学》

4.(2025·湖南长沙·二模)我国化学工作者将游离态氮固定在碳上(示踪反应如下)，制得的[N≡C≡N]²⁻可用于合成核酸的结构单元。设阿伏加德罗常数的值为Nₐ，下列有关说法错误的是(C)
15N₂ + C(石墨) + 2LiH Li₂[15NC15N] + H₂

A.15N₂在上述反应中作氧化剂，1个15N₂中含有16个中子
B.发生上述反应若生成1mol H₂，则此时转移的电子数目为2Nₐ
C.[N≡C≡N]²⁻为直线形结构，1mol[N≡C≡N]²⁻中含有的π键数目为2Nₐ
D.石墨结构中碳原子的杂化类型为sp²，石墨晶体内粒子间存在的作用力有共价键和范德华力

答案： 4.[答案]　C
[解析]　A.根据反应方程式知，氮元素化合价从0 价降低到−3价，碳元素化合价从0价升高到+4 价，氢元素化合价从−1价升高到0价，则¹⁵N₂在上述反应中作氧化剂；1个¹⁵N含15−7=8个中子，一个¹⁵N₂中含有16个中子，A正确。
B.¹⁵N₂在上述反应中作氧化剂，且存在计量关系：¹⁵N₂～6e⁻，故每消耗1mol¹⁵N₂，同时生成1molH₂，转移的电子数目为6Nₐ，B错误。
C.[N═C═N]²⁻为直线结构(类比CO₂)，每个碳氮双键含1个π键，则1mol该离子含2molπ键，数目为2Nₐ，C正确。
D.石墨结构中，层内形成六元并环结构，层内碳原子通过共价键连接，每个碳原子与周围的三个碳原子形成3个σ键，碳原子均为sp²杂化；而层间存在范德华力，D正确。
故选B。

5.(2025·湖南·模拟预测)室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论的是(B)


A.A
B.B
C.C
D.D

答案： 5.[答案]　B
[解析]　A.硫酸提供H⁺使NO₃⁻在酸性条件下表现出强氧化性，与铜粉反应，生成铜离子，8mol·L⁻¹的硫酸本身没有强氧化性，A结论错误。
B.实验步骤符合卤代烃水解后检测卤素离子的规范，黄色沉淀确认为AgI，B结论正确。
C.可逆反应是在相同条件下，能同时向正反应和逆反应方向进行的反应，加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片，产生的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是说明聚氯乙烯受热分解产生有HCl，与制备聚氯乙烯的条件不相同，产物不同，不是可逆反应，C结论错误。
D.没有强调NaClO溶液和Na[Al(OH)₄]溶液的浓度是否相同，若浓度不同，则没有可比性，D结论错误。
故选B。

6.(2025·河南·二模)有机物M是一种药物的活性成分，其结构简式如图所示。下列说法正确的是(D)


A.1mol M可与4mol NaOH反应
B.每个M分子中含有4个手性碳原子
C.1mol M最多可与1.5mol Br₂反应
D.该物质可发生酯化反应、消去反应和氧化反应

答案：
6.[答案]　D
[解析]　A.M分子中含1个羧基(—COOH)、1个酚羟基(−OH)和1个酯基(−COO−)。羧基与NaOH按1:1反应，酚羟基与NaOH按1:1反应，酯基水解消耗NaOH按1:1反应，总共消耗3molNaOH，A错误。
B.手性碳原子需连4个不同基团，分子中饱和碳原子中，有3个符合手性碳条件，如图所示: ，B错误。
C.Br₂反应包括双键加成(1molM消耗1molBr₂)和酚羟基邻、对位取代(1molM邻位H消耗1molBr₂)，共消耗2molBr₂，C错误。
D.酯化反应(羧基与醇羟基)可发生，氧化反应(双键、醇羟基)可发生，与醇羟基相连的碳原子的邻碳上存在氢原子，能发生消去反应，D正确。
故选D。

7.(2025·河北邢台·二模)(XW₄)₂M(ZY₄)₂·6W₂Y是一种蓝绿色无机盐，易溶于水，在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质。W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，其中W在周期表中原子半径最小，W与X原子序数之和等于Y的原子序数，Y和Z同族且Z的原子序数是Y的2倍，基态M原子核外有4个未成对电子，下列说法正确的是(D)

A.简单氢化物的稳定性：Y ＜ X
B.第一电离能：Y ＞ X ＞ Z
C.M²⁺比M³⁺更稳定
D.W、X、Y三种元素既可以形成共价化合物，也可以形成离子化合物

答案： 7.[答案]　D
[分析]　W、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的前四周期元素，W在周期表中原子半径最小，则W为1号元素H；W与X原子序数之和等于Y的原子序数，说明X和Y相邻，Y和Z同族且Z的原子序数是Y的2倍，则Z为S，Y为O，X为N；基态M 原子核外有4个未成对电子，则其价层电子排布式为3d⁶4s²，M为Fe；综上，W、X、Y、Z、M依次为H、N、O、S、Fe元素。
[解析]　A.Y和X分别为O和N元素，非金属性：O＞N，简单氢化物的稳定性：H₂O＞NH₃，故A 错误。
B.X、Y、Z为N、O、S元素，N、O为第二周期元素而S为第三周期元素，S原子半径三者中最大，第一电离能最小的是S；基态N、O的价层电子排布式为2s²2p³、2s²2p⁴，N原子的2p轨道为半充满稳定结构，因此N的第一电离能大于O，故第一电离能：N＞O＞S，故B错误。
C.基态Fe原子的价层电子排布式为3d⁶4s²，M²⁺即Fe²⁺，M³⁺即Fe³⁺，由于Fe³⁺的3d轨道处于半充满稳定状态，M³⁺比M²⁺更稳定，故C错误。
D.W、X、Y即H、N、O三种元素，既可以形成共价化合物(如HNO₃等)，也可以形成离子化合物(如NH₄NO₃等)，故D正确。
故选D。