《2026年一本密卷高考化学》

3.Cl2O常用于灭菌、漂白和制备HC1O溶液。在实验室可用潮湿的氯气与碳酸钠反应来制取，化学方程
式为2Cl2+2Na2CO3+H2O−2NaHCO3+C12O+2NaC1。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说
法正确的是 (B)

A.2.0L0.5mol.L−1的Na2CO3溶液中O原子的数目为3NA
B.10gH2O、D2O、T2O组成的混合物中所含的中子数可能为5NA
C.生成11.2LC12O时，转移电子数为NA
D.NaC1晶体中，某个Na+周围，与其距离相等且最近的Na+的数目为12NA

答案： 3.[答案]　B
[解析]　溶液中Na₂CO₃的物质的量为2.0L×0.5mol·L⁻¹ = 1mol，则Na₂CO₃中O原子的数目为3N_A，但溶剂水中也含有O原子，故Na₂CO₃溶液中O原子的数目大于3N_A，A错误。H₂O、D₂O、T₂O的相对分子质量分别为18、20、22，每个H₂O、D₂O、T₂O分子中含有的中子数分别为8、10、12，则质量均为10g的H₂O、D₂O、T₂O中所含的中子的物质的量分别是$\frac{10g}{18g·mol⁻¹}×8 ≈ 4.44mol、$$\frac{10g}{20g·mol⁻¹}×10 = 5mol、$$\frac{10g}{22g·mol⁻¹}×12 ≈ 5.45mol，$故10gH₂O、D₂O、T₂O组成的混合物中所含的中子数可能为5N_A，B正确。未指明Cl₂O所处状态，无法计算生成的Cl₂O的物质的量，进而无法计算反应过程中转移的电子数，C错误。NaCl晶体中，1个Na⁺周围，与其距离相等且最近的Na⁺有12个，D错误。

4.次磷酸钠(NaH2PO2)具有强还原性，在制药、食品工业等多个领域具有广泛的应用。工业上利用黄磷
(P)、NaOH和H2O2制备NaH2PO2的工艺流程如图所示。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法
正确的是 (B)


A.反应(1)中每消耗31g黄磷，生成PH3分子的数目为0.75NA
B.反应(2)中每生成0.1molH3PO2,转移的电子数目为0.4NA
C.常温下,1LpH=13的NaOH溶液中水电离出的OH−数目为0.1NA
D.通过上述工艺流程，每生成1molNaH2PO2时，所消耗的H2O2中极性键的数目为4NA

答案： 4.[答案]　B
[解析]　根据题图可知，反应（1）的化学方程式为4P + 3NaOH + 3H₂O = 3NaH₂PO₂ + PH₃↑，因此每消耗31g(1mol)P，生成PH₃分子的数目为0.25N_A，A错误。反应（2）的化学方程式为PH₃ + 2H₂O₂ = H₃PO₂ + 2H₂O，其中P从 -3价升高到 +1价，可得关系式H₃PO₂ ~ 4e⁻，即每生成1molH₃PO₂，转移4mol电子，则每生成0.1molH₃PO₂，转移的电子数目为0.4N_A，B正确。常温下，pH = 13的NaOH溶液中c(OH⁻) = 0.1mol·L⁻¹，$c(H⁺) = \frac{K_w}{c(OH⁻)} = 1×10⁻¹³mol·L⁻¹，$则水电离出的c_水(OH⁻) = 1×10⁻¹³mol·L⁻¹，所以1L该溶液中水电离出的OH⁻数目为10⁻¹³N_A，C错误。反应（3）的化学方程式为H₃PO₂ + NaOH = NaH₂PO₂ + H₂O，结合上述分析，分析整个工艺流程，每生成1molNaH₂PO₂时，通过反应（3）生成的NaH₂PO₂为0.25mol，对应消耗0.5molH₂O₂，由于1molH₂O₂中含有2mol极性键，故所消耗的H₂O₂中极性键的数目为N_A，D错误。