《2026年一本密卷高考化学》

2. 废旧锌锰电池中的黑锰粉含有${MnO_{2}}$、${MnO(OH)}$、${NH_{4}Cl}$和少量${ZnCl_{2}}$、${Fe_{2}O_{3}}$及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过下图流程制备${MnSO_{4}}$。

回答下列问题：
(1) 基态$_{25}{Mn}$原子的简化电子排布式为[Ar]3d⁵4s²。
(2) “滤液$a$”的主要成分为${NH_{4}Cl}$，另外还含有少量${ZnCl_{2}}$等。
①用离子方程式表示“滤液$a$”呈酸性的原因：____。
②根据下图所示的溶解度曲线，将“滤液$a$”蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥，得${NH_{4}Cl}$固体。

(3) “焙炒”的目的是除炭、氧化${MnO(OH)}$等。空气中${O_{2}}$氧化${MnO(OH)}$的化学方程式为____。
(4) 探究“酸浸”中${MnO_{2}}$溶解的适宜操作。
实验Ⅰ. 向${MnO_{2}}$中加入${H_{2}O_{2}}$溶液，产生大量气泡；再加入稀${H_{2}SO_{4}}$，固体未明显溶解。
实验Ⅱ. 向${MnO_{2}}$中加入稀${H_{2}SO_{4}}$，固体未溶解；再加入${H_{2}O_{2}}$溶液，产生大量气泡，固体完全溶解。
①实验Ⅰ中${MnO_{2}}$的作用是催化剂，实验Ⅱ中${H_{2}O_{2}}$的作用是还原剂。
②由实验可知，“酸浸”溶解${MnO_{2}}$时加入试剂的顺序是先加入稀硫酸再加入过氧化氢溶液。
(5) 证明${MnSO_{4}}$溶液中${Fe^{3+}}$沉淀完全：取少量溶液，滴加KSCN 溶液(填试剂)，观察到溶液不变色(填现象)。

答案：
(1)[Ar]3d⁵4s²
(2)①NH₄⁺ + H₂O ⇌ NH₃·H₂O + H⁺
②趁热过滤
(3)4MnO(OH) + O₂ △ ══ 4MnO₂ + 2H₂O
(4)①催化剂 还原剂 ②先加入稀硫酸再加入过氧化氢溶液
(5)KSCN 溶液 溶液不变色