《2026年一本密卷高考化学》

1.(2025·江苏·二模)“新质生产力”的概念中“新”的核心在于科技创新，下列有关说法正确的是(C)

A.小型核反应堆“玲龙一号”以$^{235}U$为核燃料，$^{235}U$与$^{238}U$互为同素异形体
B.液氧甲烷火箭“朱雀二号”所用燃料$CH_4$为非极性分子，燃烧时其非极性共价键被破坏
C.北斗卫星导航系统中的星载铷钟所用$Rb$元素位于元素周期表中的$s$区
D.利用$CO_2$合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化

答案： 1.[答案] C
[解析] A.$^{235} U$ 与 $^{238}U$ 互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质（如 $O_2$ 和 $O_3$），而同位素是同一元素的不同核素，A 错误；B.$CH_4$ 为非极性分子，但燃烧时破坏的是 $C—H$ 极性共价键，不是非极性键，B 错误；C.铷 ($Rb$) 位于第 ⅠA 族，属于元素周期表的 s 区，C 正确；D.高级脂肪酸甘油酯是相对分子质量较大的有机物，但未达到高分子化合物的范畴（通常需上万），D 错误；故答案选 C。

2.(2025·湖北黄石·二模)下列化学用语或图示错误的是(A)

A.$C_4H_{10}$的质谱图为：


B.$SO_3$的VSEPR模型为：
C.的名称为：4-甲基-2-己烯
D.$BF_3$的空间填充模型

答案：
2.[答案] A
[解析] A.已知质谱图中质荷比最大峰对应的数值为该物质的相对分子质量，$C_4H_{10}$ 的相对分子质量为 58，故题干图示不是 $C_4H_{10}$ 的质谱图，A 错误；B.$SO_3$ 中心原子 $S$ 周围的价层电子对数为：$3+\frac{1}{2}(6−3×2)=3$，根据价层电子对互斥理论可知，其 VSEPR 模型为: ，B 正确；C.根据烯烃系统命名法可知， 的名称为：4-甲基-2-己烯，C 正确；D.根据价层电子对互斥理论可知，$BF_3$ 为平面三角形，且 B 的原子半径比 F 大，故 $BF_3$ 的空间填充模型为 ，D 正确；故答案为 A。

3.(2025·江苏·二模)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是(B)

A.制$ClO_2$：$NaCl(aq)\xrightarrow{通电}Cl_2(aq)\xrightarrow{SO_2水溶液}ClO_2$
B.纯碱工业：饱和$NaCl(aq)\xrightarrow{NH_3,CO_2}NaHCO_3(s)\xrightarrow{加热}Na_2CO_3(s)$
C.金属$Mg$制备：$MgCl_2(aq)\xrightarrow{加热蒸干}MgCl_2(s)\xrightarrow{电解}Mg(s)$
D.硝酸工业：$N_2\xrightarrow[O_2]{放电或高温}NO\xrightarrow{H_2O}HNO_3$

答案： 3.[答案] B
[解析] A.电解 $NaCl$ 溶液生成 $Cl_2$，$Cl_2$ 与 $SO_2$ 水溶液反应通常生成 $HCl$ 和 $H_2SO_4$，而非 $ClO_2$。$ClO_2$ 的制备需要特定条件（如酸性环境下的氯酸盐还原），而非 $Cl_2$ 与 $SO_2$ 直接反应，A 错误；B.饱和氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳气体生成溶解度较小的 $NaHCO_3$，$NaHCO_3$ 不稳定，受热易分解生成 $Na_2CO_3$，所以能实现转化，B 正确；C.加热蒸干 $MgCl_2$ 溶液会导致 $Mg^{2+}$ 水解生成 $Mg(OH)_2$，而非无水 $MgCl_2$；此操作需要在 $HCl$ 气流中加热，C 错误；D.工业制硝酸需通过 $NH_3$ 催化氧化生成 $NO$，再氧化为 $NO_2$ 后与水反应生成 $HNO_3$。题目中 $NO$ 直接与水反应无法生成 $HNO_3$（需 $O_2$ 参与），D 错误；故选 B。

4.(2025·天津武清·二模)下列条件下，对应离子一定能大量共存的是(A)

A.饱和氯水中：$Cl^-$、$NO_3^-$、$Na^+$、$SO_4^{2-}$
B.使甲基橙变红的溶液中：$NH_4^+$、$Al^{3+}$、$Cl^-$、$S^{2-}$
C.水电离出的$c(H^+)=1.0×10^{-13}mol· L^{-1}$的溶液中：$Na^+$、$Mg^{2+}$、$HSO_3^-$、$NO_3^-$
D.$\dfrac{c(OH^-)}{c(H^+)}=1×10^{12}$的溶液中，$Fe^{2+}$、$NO_3^-$、$HCO_3^-$、$Na^+$

答案： 4.[答案] A
[解析] A.饱和氯水中含有大量 $H^+$、$Cl^-$、$ClO^-$ 和 $Cl_2$，具有强氧化性和酸性。$Cl^-$ 和 $NO_3^-$ 在酸性条件下不会发生氧化还原反应（$NO_3^-$ 的氧化性不足以氧化 $Cl^-$），$SO_3^{2-}$ 稳定，不会与 $ClO^-$ 或 $Cl_2$ 反应，因此该组离子可以大量共存，A 正确；B.使甲基橙变红的溶液为强酸性 ($pH \leq 3.1$)，$S^{2-}$ 会与 $H^+$ 反应生成 $H_2S$ 气体，$Al^{3+}$ 与 $S^{2-}$ 也会反应，无法大量存在，B 错误；C.水电离出的 $c(H^+) = 1.0 × 10^{-13} mol · L^{-1}$，说明溶液可能为强酸或强碱。若为酸性，$NO_3^-$ 在酸性条件下会氧化 $HSO_3^-$；若为碱性，$Mg^{2+}$ 会生成 $Mg(OH)_2$ 沉淀，$HSO_3^-$ 会与 $OH^-$ 反应生成 $SO_3^{2-}$，C 错误；D.$\frac{c(OH^-)}{c(H^+)} = 1 × 10^{12}$ 的溶液为碱性溶液，在碱性环境中，$Fe^{2+}$、$OH^-$ 会发生反应生成 $Fe(OH)_2$ 沉淀，不能大量共存；$OH^-$、$HCO_3^-$ 会发生离子反应，产生水和碳酸根离子，不能大量共存，D 错误；故选 A。