《2025年名校课堂九年级化学全一册鲁教版广西专版》

1. 燃烧的条件
(1)燃烧是可燃物与氧气发生的剧烈的氧化反应。
(2)燃烧的三个条件分别是:①物质具有可燃性;②可燃物与充足的氧气接触;③可燃物的温度达到其自身的着火点。

答案： 1.
(1)氧气 氧化反应
(2)可燃性 氧气 着火点

2. 灭火的原理:破坏燃烧的三个条件中的任何一个都可达到灭火的目的。即(1)降低温度;(2)隔绝氧气;(3)移走可燃物。

答案： 2.温度 氧气 可燃物

3. 促进燃烧的方法
(1)促进可燃物燃烧的方法:①增大氧气的浓度;②增大可燃物与氧气的接触面积。
(2)常用燃料的主要组成元素是碳,当氧气充足时,燃料充分燃烧生成二氧化碳,当氧气不足时,燃料不充分燃烧,生成一氧化碳。

答案： 3.
(1)①增大氧气的浓度 ②增大可燃物与氧气的接触面积
(2)二氧化碳 一氧化碳

4. 爆炸:可燃性的气体或粉尘在空气中的含量达到爆炸极限时,在有限的空间内遇明火,就会发生爆炸。

答案： 4.爆炸极限 有限的空间 明火

1. 化石燃料的燃烧
(1)化石燃料包括煤、石油、天然气等,它们都是不可再生能源,都是混合物。
(2)天然气主要成分的化学式为CH₄,它燃烧的化学方程式为$CH₄+2O₂\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H₂O+CO₂$。
(3)化石燃料燃烧时会生成二氧化碳和水,同时以光和热的形式释放出能量,因而是很好的能源。但同时还会排放出二氧化硫和氮的氧化物等,造成环境污染。

答案： 1.
(1)煤 石油 天然气 不可$ (2)CH₄ CH₄+2O₂\stackrel{点燃}{=\!=\!=}2H₂O+CO₂ (3)$二氧化碳 水 光 热 二氧化硫 氮的氧化物

2. 化石燃料的综合利用
石油称为“工业的血液”。煤的综合利用措施主要有煤的气化、煤的焦化和煤的液化。

答案： 2.石油 煤的气化 煤的焦化 煤的液化

1. 二氧化碳的循环
(1)二氧化碳的产生:动植物的呼吸作用、化石燃料的燃烧等。
(2)二氧化碳的消耗:绿色植物的光合作用、江河湖海对二氧化碳的溶解等。
(3)二氧化碳含量增多对环境的影响:加剧温室效应,引发全球气候变化。

答案： 1.
(1)呼吸作用 燃烧
(2)光合作用
(3)温室效应

2. 实现“双碳”目标的路径
一方面要从源头上减少化石燃料的利用,控制二氧化碳的产生,从而减少二氧化碳的排放,比如开发能替代化石燃料的绿色能源等。另一方面,对于不得不排放的二氧化碳就要加大力度促进二氧化碳的吸收和转化。

答案： 2.化石燃料 绿色 吸收 转化

3. 二氧化碳的实验室制取
(1)实验室可以用石灰石和稀盐酸反应来制取二氧化碳,反应的化学方程式为CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O。
(2)实验步骤:连接仪器→检查装置气密性→装入石灰石→加入稀盐酸→收集气体。
(3)检验方法:通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,证明是二氧化碳。验满方法:将燃着的木条接近集气瓶口,如果木条熄灭,证明已收集满。

答案： 3.
(1)石灰石 稀盐酸 CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
(2)检查装置气密性
(3)澄清石灰水 澄清石灰水变浑浊 集气瓶口 木条熄灭

4. 二氧化碳的性质
(1)物理性质:在通常情况下,$CO_{2}$是一种无色、无味的气体,密度比空气的大,能溶于水,固体$CO_{2}$又叫干冰。
(2)化学性质
①通常情况下,不燃烧也不支持燃烧。
②能与水反应,生成碳酸,反应的化学方程式为CO₂ + H₂O = H₂CO₃,碳酸的水溶液能使紫色石蕊试液变成红色。
③能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O。该反应通常用来验证CO₂的存在。
④在高温下,能与碳反应,反应的化学方程式为C + CO₂\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CO。

答案： 4.
(1)无 无 气 大 能 干冰
(2)①支持燃烧 ②碳酸 CO₂ + H₂O = H₂CO₃ 红色 ③变浑浊$ CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O CO₂ ④C + CO₂\stackrel{高温}{=\!=\!=}2CO$