《2025年名校课堂九年级化学全一册鲁教版广西专版》

1. 空气的组成：干燥洁净的空气中氮气约占78％，氧气约占21％，还有稀有气体(主要为氩气，约占 0.934%)，另外还有少量二氧化碳和极少量其他气体。

答案： 1.78％ 21％

2. 测定空气中氧气的含量
(1)实验原理：在加热条件下，铜和空气中的氧气反应可生成黑色的氧化铜。文字表达式为铜+氧气$\overset{加热}{\rightarrow}$氧化铜。
(2)实验现象：红色的铜逐渐变成黑色，系统内气体总体积减少约 1/5。
(3)实验结论：氧气约占空气总体积的1/5。

答案： 2.
(1)氧气 黑色 铜+氧气$\overset{加热}{\rightarrow}$氧化铜
(2)黑色 减少
(3)1/5

3. 空气是一种重要的资源
(1)工业制氧气(分离液态空气法)：将空气液化，然后使液态空气升温，利用其中各成分的沸点不同进行分离。
(2)空气中各成分的用途
①氧气：供给生物呼吸；支持燃料燃烧；还能用于钢铁冶炼和金属焊接等。
②氮气：是工业上生产氨气、硝酸和氮肥的重要原料；可以作食品包装的填充气；液态氮气可以作制冷剂，用于冷藏血液等。
③稀有气体：可以用作工业生产和科学实验中的保护气，也可以被填充在灯管中，用于制造多种用途的电光源。

答案： 3.
(1)沸点
(2)①呼吸 燃烧 ②原料 制冷剂 ③保护气 灯管

4. 关注空气质量
(1)目前，计入空气质量评价的主要污染物包括二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧等。
(2)空气质量报告包括空气质量指数、首要污染物、空气质量指数级别、空气质量指数类别。

答案： 4.
(1)二氧化硫 一氧化碳 可吸入颗粒物
(2)空气质量指数 首要污染物

1. 氧气的物理性质：在标准状况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。降温加压，可变为淡蓝色的液体或固体。

答案： 1.略大 不易

2. 氧气的化学性质：比较活泼，能与许多单质和化合物发生氧化反应。
(1)木炭在氧气中燃烧的现象：发出白光，放出热量。文字表达式：碳+氧气$\overset{点燃}{\rightarrow}$二氧化碳。
(2)铁丝在氧气中燃烧的现象：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。文字表达式：铁+氧气$\overset{点燃}{\rightarrow}$四氧化三铁。
(3)硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰；硫在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成刺激性气味气体。文字表达式：硫+氧气$\overset{点燃}{\rightarrow}$二氧化硫。

答案： 2.
(1)发出白光，放出热量 碳+氧气$\overset{点燃}{\rightarrow}$二氧化碳
(2)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 铁+氧气$\overset{点燃}{\rightarrow}$四氧化三铁
(3)淡蓝色 蓝紫色 硫+氧气$\overset{点燃}{\rightarrow}$二氧化硫

3. 氧化物与氧化反应
(1)由两种元素组成的化合物，如果其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫氧化物。
(2)物质与氧气发生的化学反应，属于氧化反应。

答案： 3.
(1)两 化合物 氧
(2)氧气

1. 氧气的实验室制法
(1)分解过氧化氢制取氧气是比较符合环保、安全要求的实验室制法，反应的文字表达式为过氧化氢$\overset{二氧化锰}{\rightarrow}$水+氧气。实验室中也可以用高锰酸钾制取氧气，反应的文字表达式为高锰酸钾$\overset{加热}{\rightarrow}$锰酸钾+二氧化锰+氧气。
(2)发生与收集装置：发生装置应选固液常温型。由于氧气不易溶于水且不和水反应，故要制取较纯净的氧气时，需采用排水集气法收集；又由于氧气的密度比空气的平均密度大，故要制取较干燥的氧气时，需采用向上排空气集气法收集。
(3)验满方法：用向上排空气集气法收集时，将带有火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则证明已收集满。
(4)检验方法：将带有火星的木条伸入集气瓶内，若木条复燃，表明该瓶气体是氧气。

答案： 1.
(1)过氧化氢$\overset{二氧化锰}{\rightarrow}$水+氧气 高锰酸钾$\overset{加热}{\rightarrow}$锰酸钾+二氧化锰+氧气
(2)排水集气法 大 向上排空气集气法
(3)将带有火星的木条置于集气瓶口 木条复燃
(4)带有火星的木条伸入集气瓶内 木条复燃