《2025年名校课堂九年级化学全一册鲁教版广西专版》

1. 浓盐酸
(1)浓盐酸是无色液体，有刺激性气味，易挥发，在空气中会形成白雾，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴的缘故。
(2)闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔。

答案： 1.
(1)挥发 白雾 氯化氢 盐酸小液滴
(2)轻轻扇动

2. 浓硫酸
(1)浓硫酸具有吸水性和强烈的腐蚀性。若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
(2)在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸里！

答案： 2.
(1)吸水 腐蚀 水 碳酸氢钠
(2)浓硫酸 水 玻璃棒 水 浓硫酸

3. 酸的化学性质：酸溶液中都含有氢离子(H⁺)，因此酸具有相似的化学性质，即酸的通性。
(1)与指示剂作用：酸溶液能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞试液变色。
(2)能与某些金属氧化物反应，通式：酸+金属氧化物→盐＋水，如Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃＋3H₂O。
(3)能与某些金属反应，通式：酸+金属→盐＋氢气，如Mg+2HCl=MgCl₂＋H₂↑。
(4)能与碱反应，通式：酸+碱→盐＋水，如Al(OH)₃+3HCl=AlCl₃＋3H₂O。

答案： 3.氢离子(H⁺)
(1)红
(2)盐＋水 2FeCl₃＋3H₂O
(3)盐＋氢气 MgCl₂＋H₂↑
(4)盐＋水 AlCl₃＋3H₂O

4. 盐：由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物。

答案： 4.金属 酸根

1. 常见的碱
(1)氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠。它是一种白色固体，易溶于水，溶解时放出热量，有吸水性，可作干燥剂。暴露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的水蒸气而逐渐溶解，所以要密封保存。如果不慎将氢氧化钠沾在皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上适量的硼酸溶液。
(2)氢氧化钙是熟石灰的主要成分，是一种白色粉末状物质，微溶于水，其水溶液俗称石灰水，有腐蚀性。
(3)熟石灰的制备：①煅烧石灰石生产氧化钙，反应的化学方程式为$CaCO₃\stackrel{高温}{=\!=\!=}CaO＋CO₂↑$。
②生石灰和水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO＋H₂O=\!=\!=Ca(OH)₂。

答案： 1.
(1)烧碱 火碱 苛性钠 白 易 吸水 溶解 密封 水 硼酸
(2)熟石灰 白 微$ (3)①CaCO₃\stackrel{高温}{=\!=\!=}CaO＋CO₂↑ ②CaO＋H₂O=\!=\!=Ca(OH)₂$

2. 碱的化学性质：碱溶液中都含有氢氧根离子(OH⁻)，因此碱具有相似的化学性质，即碱的通性。
(1)与指示剂作用：紫色石蕊试液遇碱溶液变蓝色，无色酚酞试液遇碱溶液变红色。
(2)能与某些非金属氧化物反应，通式：碱+非金属氧化物→盐＋水，如CO₂+2NaOH=Na₂CO₃＋H₂O。
(3)能与酸反应，通式：碱+酸→盐＋水，如2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄＋2H₂O。

答案： 2.氢氧根离子(OH⁻)
(1)蓝 红
(2)盐＋水 Na₂CO₃＋H₂O
(3)盐＋水 Na₂SO₄＋2H₂O

1. 溶液的酸碱性
利用紫色石蕊试液、无色酚酞试液等酸碱指示剂能够检验溶液的酸碱性。紫色石蕊试液遇到酸性溶液变成红色，遇到碱性溶液变成蓝色；无色酚酞试液遇到酸性溶液不变色，遇到碱性溶液变成红色。

答案： 1.紫色石蕊试液 无色酚酞试液 紫色石蕊试液 蓝 无色酚酞试液 红

2. 溶液酸碱性的强弱
(1)化学上可以用pH表示溶液酸碱性的强弱程度，pH的数值通常在0和14之间。pH＜7，溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强；pH=7，溶液呈中性；pH＞7，溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强。
(2)测溶液pH的方法：在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测溶液，滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与pH标准比色卡对照，得出溶液的pH。

答案： 2.
(1)0 14 酸 小 中 碱 大
(2)洁净干燥的玻璃棒 pH标准比色卡