《2025年名校课堂九年级化学全一册鲁教版广西专版》

7. (2023·德阳)粗盐提纯过程中，除去难溶性杂质后的食盐水中，还含有 SO₄²⁻、Ca²⁺和 Mg²⁺等杂质离子。在实验室中除去这些杂质离子的实验步骤如下：
(1) 取 100 mL 除去难溶性杂质的食盐水于烧杯中，依次加入过量的 BaCl₂溶液、NaOH 溶液和 Na₂CO₃溶液，将杂质离子转化为沉淀。
(2) 过滤，得沉淀和滤液。
(3) 向滤液中加入适量盐酸，得到精盐水。
(4) 将精盐水蒸发结晶，得到较纯净的氯化钠晶体。
依据以上实验步骤分析，下列说法正确的是(A)
A. 步骤(1)中将 NaOH 溶液放在 Na₂CO₃溶液之后加入，不影响除杂效果
B. 步骤(2)过滤得到的沉淀中含有 3 种物质
C. 步骤(3)加入的盐酸若过量，会导致蒸发结晶得到的 NaCl 中含 HCl
D. 步骤(4)中需要加热至水分完全消失，再停止加热

答案： A

8. 海水中蕴藏着丰富的化学资源，工业上常利用海水提取粗盐(含 CaCl₂、MgCl₂等杂质)。然后进一步得到精制食盐，并广泛用于氯碱工业和侯氏制碱工业等。其过程如下：
(1) 母液为 NaCl 的饱和(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2) 试剂 X 为A(填字母)。
A. NaOH
B. KOH
C. NaNO₃
(3) 操作 Y 为过滤。
(4) 加适量盐酸的作用是除去碳酸钠、氢氧化钠(或$Na_2CO_3$、$NaOH$)(填物质名称或化学式)。

答案：
(1)饱和
(2)A
(3)过滤
(4)碳酸钠、氢氧化钠(或$Na_2CO_3$、$NaOH$)

9. (2023·广州)制盐在我国有着悠久的历史。某盐湖水样品含有 NaCl、Na₂SO₄及少量 MgSO₄和 CaSO₄，某小组从中获取 NaCl 和 Na₂SO₄的主要过程如图 1：
(1) “除杂 1”应依次加入的两种试剂是Ca(OH)₂、Na₂CO₃，“除杂 2”应加入的试剂是HCl。[填“HCl”“HNO₃”“Na₂CO₃”或“Ca(OH)₂”]
(2) 将“溶液 A”在 80℃蒸发浓缩，至有少量固体析出。
①该小组分析溶解度曲线(如图 2)，推测析出的少量固体是 NaCl，但检验后却发现是 Na₂SO₄。请作出合理解释：溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出。
②该小组停止蒸发浓缩，经降温结晶、过滤得到大量 Na₂SO₄固体及母液；将母液中的 NaCl 分离出来，操作是加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，用饱和食盐水洗涤、干燥。

答案：
(1)$Ca(OH)_2$ $Na_2CO_3$ $HCl$
(2)①溶液中硫酸钠的含量比氯化钠高，硫酸钠先达到饱和析出
②降温结晶 加热蒸发溶剂至有较多晶体析出，趁热过滤，用饱和食盐水洗涤、干燥