《2025年名校课堂九年级化学全一册鲁教版广西专版》

11. (2024·梧州二模)学习了常见的酸、碱后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并进行以下实验活动：


(1)实验一中紫色石蕊试液变蓝，说明Ca(OH)₂溶液显碱性。
(2)实验二反应的现象为产生蓝色沉淀。
(3)同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
Ⅰ. 取少量实验三中的溶液于试管中，滴加无色酚酞试液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca(OH)₂溶液发生了化学反应。
Ⅱ. 取少量实验四中的溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察到产生气泡，证CO₂和NaOH溶液发生了化学反应。
(4)对于没有明显现象的化学反应，可以通过证明反应物消失或者有新物质生成的方法证明反应发生。

答案： 11.
(1)碱
(2)产生蓝色沉淀
(3)Ⅰ.无色酚酞试液 Ⅱ.稀盐酸
(4)证明反应物消失或者有新物质生成

12. (2024·贵港二模)阅读下列短文，回答相关问题。
人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35～7.45，但CO₂扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。
人体胃液担负着食物的消化，胃液pH为0.9～1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。
如图是一组胃病患者在空腹状态下24h胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。

(1)脲酶分解尿素反应的化学方程式为CO(NH₂)₂+H₂O=X+2NH₃↑，则X的化学式为CO₂。
(2)分析上图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为09:00，反应的化学方程式为$\mathrm{Al(OH)_3+3HCl\xlongequal[]{}AlCl_3+3H_2O}$。
(3)下列说法不正确的是AC(填字母)。
A. 胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康
B. 患者的用药时间也会影响药效
C. 胃液的酸性比血浆的酸性弱

答案： 12.
(1)CO₂
(2)09:00 $\mathrm{Al(OH)_3+3HCl\xlongequal[]{}AlCl_3+3H_2O}$
(3)AC

13. (2022·梧州)实验室用质量分数为20.0%的稀硫酸处理含Ba(OH)₂的废液。向100.0g废液中加入稀硫酸至溶液恰好呈中性，最终得到2.33g沉淀。请计算：
(1)配制490.0g20.0%的稀硫酸需质量分数为98.0%的浓硫酸100g。
(2)废液中Ba(OH)₂的质量分数。

答案： 13.
(1)100
(2)解：设废液中氢氧化钡的质量为x。$ Ba(OH)₂＋H₂SO₄=\!=\!=BaSO₄↓＋2H₂O 171 233 x 2.33 g \frac{171}{233}=\frac{x}{2.33 g} x=1.71 g $废液中Ba(OH)₂的质量分数为$\frac{1.71 g}{100 g}×100\%=1.71\% $答：废液中Ba(OH)₂的质量分数为1.71\%。