《2025年名校课堂九年级化学全一册鲁教版广西专版》

1. 质量守恒定律
(1)内容:参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫作质量守恒定律。
(2)适用范围:适用于所有的化学变化,但不适用于物理变化,而且是“质量”守恒,与体积无关。
(3)验证实验:当有气体参加反应或有气体生成时,该反应必须在密闭容器内进行才能验证质量守恒定律。

答案： 1.
(1)化学反应 总和 总和
(2)化学 物理 质量
(3)密闭容器

2. 质量守恒的原因
在化学变化中,参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质。化学反应前后,原子的种类没有改变,原子的数目没有增减,原子的质量没有变化。

答案： 2.原子重新组合 种类 数目 质量

3. 质量守恒定律的应用
(1)镁条在空气中燃烧后,生成物的质量比原来的镁条的质量大,是因为生成物的质量比原来的镁条多了氧元素的质量。
(2)某物质在空气中燃烧后生成了二氧化碳和水,则该物质中一定含有碳元素和氢元素,可能含有氧元素。

答案： 3.
(1)氧元素
(2)碳 氢 氧

1. 化学方程式:用化学式来表示化学反应的式子。
(1)意义。①宏观方面:表示反应物、生成物和反应条件;②质量方面:表示反应物、生成物各物质之间的质量比;③微观方面:表示各物质粒子间的个数比。
(2)读法(以 $ 2H_{2}+O_{2}\xlongequal{点燃}2H_{2}O $ 为例)。
①氢气和氧气在点燃的条件下生成水。
②在点燃的条件下,每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应,生成36份质量的水。
③在点燃的条件下,每2个氢气分子和1个氧气分子反应生成2个水分子。

答案： 1.化学式
(1)反应物 生成物 质量 个数
(2)①氢气和氧气 水 ②4 32 36 ③2 1 2

2. 化学方程式的书写
(1)书写原则:一是必须以客观事实为依据,不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。二是必须遵循质量守恒定律,要使反应前后各原子的种类与数目保持不变。
(2)书写步骤:①写出反应物与生成物的化学式并注明反应条件及生成物的状态。②配平,使反应前后各种元素的原子个数相等。
(3)符号使用:“△”表示加热;“↑”表示生成物是气体;“↓”表示生成物是固体。

答案： 2.
(1)客观事实 质量守恒定律
(2)化学式 反应条件 状态 相等
(3)加热 气体 固体

  三、化学反应中的有关计算
1. 理论依据:质量守恒定律,即各物质间的质量比。
2. 计算步骤
(1)设未知量。
(2)写出反应的化学方程式。
(3)找出反应物与生成物之间的质量关系,并将与之成比例的已知量与未知量写在相应的位置上。
(4)列出比例式,求解。
(5)检查无误后简明地写出答案。

答案： 1.质量守恒
@@2.
(2)化学方程式
(3)质量关系
(4)比例式

1. 判断下列说法是否正确(正确的画“√”,错误的画“×”)。
(1)化学反应前各物质质量的总和等于反应后生成的各物质质量的总和。 (×)
(2)5g冰融化后得到5g水,符合质量守恒定律。 (×)
(3)煤在空气中燃烧后成为煤灰,煤灰的质量比煤的质量小,但符合质量守恒定律。 (√)
(4)化学反应前后各物质的质量不变。 (×)
(5)燃烧前蜡烛的质量与消耗氧气的质量之和等于生成的二氧化碳和水的质量之和。 (×)
(6)24g镁和32g氧气反应,一定生成56g氧化镁。 (×)

答案： 1.
(1)×
(2)×
(3)√
(4)×
(5)×
(6)×