《2025年名校课堂九年级化学全一册鲁教版广西专版》

4. 小亮在做“硫酸中和氢氧化钠溶液”的实验时,滴加硫酸前忘了加入指示剂,导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。
【探究目的】探究所得溶液的酸碱性。
【作出猜想】所得溶液可能呈碱性,也可能呈酸性,还可能呈中性。
【实验验证】

【分析与思考】
(1)若溶液呈碱性,则溶液中使其呈碱性的离子是OH⁻(填粒子符号),为避免碱性溶液污染环境,小亮对所得溶液进行了如下处理:向溶液中逐滴加入硫酸铜(合理即可)溶液,直到不再产生沉淀为止。然后过滤,把滤液倒入蒸发皿中加热,得到硫酸钠晶体,该过程涉及的化学方程式为CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄。
(2)若滴加无色酚酞试液不变色,为了进一步确定溶液的酸碱性,小亮提出了以下方案:
方案一:取样,加入碳酸钙粉末,若观察到有气泡产生,则所取溶液呈酸性;若无明显现象,则呈中性。
方案二:取样,加入紫色石蕊试液,若观察到溶液变红色,则所取溶液呈酸性;若不变色,则呈中性。

答案： 4.【作出猜想】酸 中 【实验验证】红 不呈碱性 【分析与思考】
(1)OH⁻ 硫酸铜(合理即可) CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
(2)有气泡产生 溶液变红色

5. 某实验小组同学对中和反应进行了如下探究。
【问题一】向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸,无明显现象。如何证明二者已发生中和反应?
同学们设计了以下两种探究方案。
方案Ⅰ:取少量稀盐酸于试管中,滴加2滴酚酞试液,逐滴加入氢氧化钠溶液,边加边振荡,当观察到溶液由无色变红色时,证明两者发生了化学反应,此时的溶液呈碱(填“酸”“中”或“碱”)性。
方案Ⅱ:利用如图甲装置探究氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的过程,并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况,得到变化图像如图乙、丙所示,由此也证明了氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。

(1)仪器A内盛装溶液的溶质是HCl(填化学式)。
(2)由图丙可知氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应属于放热(填“放热”或“吸热”)反应。
(3)图乙中,d点所对应的溶液中的溶质为氯化钠、氯化氢。
(4)结合图乙分析,图丙中V的数值最接近12(填“6”“12”或“16”)。
【问题二】中和反应都没有明显现象吗?
(5)小明取少量氢氧化铜于试管中,向其中滴加足量稀硫酸,实验的现象是固体溶解,溶液由无色变蓝色,反应的化学方程式为Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O;小明确认有些中和反应有明显的实验现象。

答案： 5.方案Ⅰ：溶液由无色变红色 碱 方案Ⅱ：
(1)HCl
(2)放热
(3)氯化钠、氯化氢
(4)12
(5)固体溶解,溶液由无色变蓝色 Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O