《2025年优课堂给力A加九年级化学全一册人教版》

1.分子
（1）分子是保持物质 的最小粒子。
（2）分子的基本特征：
①分子的体积和质量都 。
②分子都在不停地 。
③分子间存在 。
④分子相同， 相同；分子不同， 不相同。
2.原子
（1）原子是化学变化中的 。
（2）原子的构成
①
②原子中的数量关系：
核电荷数= = ；
相对原子质量= + 。
3.离子
（1）核外电子排布知识
①核外电子是分层排布的。
②核外电子最少 层，最多 层。
③最外层电子数不得超过 个。
④核外电子的分层排布可以用 示意图表示，例如。该原子的核内有 个质子，共有 层电子，最外层电子数为 ，属于 （填元素类别）元素，化学反应中易 电子，形成 离子。
（2）元素的化学性质与原子的最外层电子数的关系：
①稀有气体元素原子，最外层电子数是 （氦为 ），为稳定结构，反应中不易得失电子，故不活泼。
②非金属元素原子，最外层电子数 ，反应中易 电子。
③金属元素原子，最外层电子数 ，反应中易 电子。
4.元素
（1）定义：元素是 相同的一类原子的总称。
（2）分布：地壳中含量前四位的元素依次是 。
（3）化学反应元素观：在化学反应前后，元素种类 。
（4）元素符号的意义：
①表示 ；
②表示 。
（5）元素周期表：
①结构：每一横行为一个周期，共 个周期；每一纵列为一个 ，共有16个族。
②每一格的信息：
原子序数为 ；
相对原子质量为 。
③原子序数= = = 。
5.物质的组成和构成知识
（1）宏观上，物质由元素组成，如水由 和 组成。
（2）微观上，物质由 、 和 构成。如水由 构成，水分子由 和 构成。

答案： 1.（1）化学性质
（2）①很小 ②运动 ③间隔 ④化学性质；化学性质
2.（1）最小粒子
（2）①质子；正；电子；负 ②质子数；核外电子数；质子数；中子数
3.（1）②1；7 ③8 ④原子结构；16；3；6；非金属；得到；阴
（2）①8；2 ②≥4（或大于4）；得到 ③＜4（或小于4）；失去
4.（1）质子数（或核电荷数）
（2）氧、硅、铝、铁（或O、Si、Al、Fe）
（3）不变
（4）①一种元素 ②该元素的一个原子
（5）①7；族 ②14；28.09 ③质子数；核电荷数；核外电子数
5.（1）氢元素；氧元素
（2）分子；原子；离子；水分子；氢原子；氧原子
1.（1）分子保持物质化学性质。（2）分子特征：体积质量小、不断运动、有间隔、分子决定化学性质。
2.（1）原子是化学变化中最小粒子。（2）原子由原子核（质子+中子）和核外电子构成，核电荷数=质子数=核外电子数，相对原子质量≈质子数+中子数。
3.（1）核外电子最少1层，最多7层，最外层不超过8个；示例原子质子数16（硫），3层电子，最外层6，非金属，得电子成阴离子。（2）稀有气体最外层8（氦2），非金属最外层≥4得电子，金属最外层＜4失电子。
4.（1）元素是质子数相同的原子总称。（2）地壳前四位：氧、硅、铝、铁。（3）反应前后元素种类不变。（4）元素符号表示元素和一个原子。（5）周期表7周期16族，单元格含原子序数、符号、名称、相对原子质量，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数。
5.（1）水由氢、氧元素组成。（2）物质由分子、原子、离子构成；水由水分子构成，水分子由氢、氧原子构成。