《2025年优课堂给力A加九年级化学全一册人教版》

4. 学习小组的同学分别向甲、乙、丙三个烧杯中加入80g KNO₃固体，现象如图所示。（忽略实验过程中液体的挥发）
（1）由实验现象可知，影响固体物质溶解度的因素之一是______。
（2）将甲烧杯中的物质逐渐升温，并测定不同温度时剩余KNO₃固体的质量。结果记录如下表：
①20℃时，KNO₃的溶解度是______。
②升温至60℃时，所得溶液是KNO₃的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。
③若要得到一杯t℃时恰好饱和的溶液，需向烧杯中再加入______g水。

答案： （1）溶剂种类（或温度）
解析：甲（20℃水）、乙（60℃水）对比，温度影响溶解度；乙（水）、丙（酒精）对比，溶剂种类影响溶解度。
（2）①31.6g
解析：20℃时100g水剩余48.4g KNO₃，溶解80g-48.4g=31.6g，故溶解度为31.6g。
②不饱和
解析：60℃时剩余0g，100g水溶解80g，而60℃时KNO₃溶解度大于80g（由表中50℃已溶解80g推知），为不饱和溶液。
③10
解析：t℃时剩余16.0g，溶解64g，设需水x，64g/x=溶解度/t℃时溶解度（由表中30℃溶解35g，t℃溶解64g，计算得x=100g+10g=110g，需加水10g）。

5. 如图是物质M的溶解度曲线，在t₂℃时，将110g M加入100g水中配制成溶液，然后将其降温至t₁℃时，理论上所得溶液的质量为（ ）
A. 31.6g
B. 110g
C. 131.6g
D. 210g

答案： C
解析：t₂℃时M溶解度110g，100g水溶解110g形成210g饱和溶液；降温至t₁℃溶解度31.6g，析出110g-31.6g=78.4g晶体，溶液质量=210g-78.4g=131.6g，C正确。

6. 如图是甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A. 丙的饱和溶液从t₁℃升温到t₃℃变为不饱和溶液
B. t₂℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等
C. 甲中混有少量的乙，可采用蒸发结晶的方法提纯甲
D. t₁℃时将20g丙物质溶于50g水中得到70g溶液

答案： B
解析：丙溶解度随温度升高而减小，升温后饱和溶液仍饱和，A错误；t₂℃时甲、丙溶解度曲线相交，溶解度相等，B正确；甲溶解度受温度影响大，应降温结晶提纯，C错误；t₁℃时丙溶解度20g，50g水最多溶解10g，溶液质量60g，D错误。

7. 如图是A、B两种物质的溶解度曲线图，请回答：
（1）在40℃时A、B的溶解度大小关系是______。
（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是______。
（3）20℃时将20g A固体放入50g水中，充分溶解后，得到的是20℃时A的______（选填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶液质量是______g。

答案： （1）A＞B
解析：40℃时A的溶解度曲线在B上方，故A＞B。
（2）20℃时，A、B两种物质的溶解度相等，均为30g
解析：交点表示该温度下两物质溶解度相等，由图知为20℃时溶解度30g。
（3）饱和；65
解析：20℃时A溶解度30g，50g水最多溶解15g，20g A不能完全溶解，溶液质量=50g+15g=65g，为饱和溶液。

8. 如图，依据甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）t₂℃时，将30g丙加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为______。
（2）通过改变温度，将丙的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是______（选填“升温”或“降温”）。
（3）乙中含有少量甲时，最好采用的______（选填“降温结晶”或“蒸发结晶”）方法提纯乙。
（4）t₃℃时，等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，降温至t₁℃时，三种溶液中溶剂的质量由小到大的顺序是______。
（5）下列说法不正确的是______。
a. t₂℃时，将甲、丙溶液恒温蒸发等质量的水，析出晶体质量一样多
b. 在t₁℃~t₃℃之间，可配制出甲、丙溶质质量分数相等的饱和溶液

答案： （1）60g
解析：t₂℃时丙溶解度20g，50g水最多溶解10g，溶液质量=50g+10g=60g。
（2）降温
解析：丙溶解度随温度降低而增大，降温可使饱和溶液变为不饱和。
（3）蒸发结晶
解析：乙溶解度受温度影响小，甲受温度影响大，蒸发结晶提纯乙。
（4）甲＜乙＜丙
解析：t₃℃时溶解度甲＞乙＞丙，等质量饱和溶液中溶剂质量甲＜乙＜丙，降温溶剂质量不变。
（5）a
解析：a未指明溶液是否饱和，无法比较析出晶体质量；b在t₁℃~t₃℃间甲、丙溶解度有交点，可配制等质量分数饱和溶液，a错误。