《2025年优课堂给力A加九年级化学全一册人教版》

10. 已知有化合物甲、乙和单质丙、丁四种物质发生如下反应：甲+丙→乙+丁。
（1）该反应所属反应类型是______反应。
（2）若乙的溶液为浅绿色，丁为无色气体，则丙的化学式是______。
（3）在常温下甲是固体，若乙为无色气体，请写一个符合要求的化学方程式：______。

答案： （1）置换
（2）$\mathrm{Fe}$
（3）$\mathrm{CaCO}_{3}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{CaCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{O}+\mathrm{CO}_{2}\uparrow$（合理即可）

11. 镁与某金属的混合物共$m\mathrm{g}$，在一定条件下与氧气充分反应，生成的氧化物共$2m\mathrm{g}$。则该金属（括号内为生成的氧化物）可能是（ ）
A. $\mathrm{Be}(\mathrm{BeO})$
B. $\mathrm{Cu}(\mathrm{CuO})$
C. $\mathrm{Al}(\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3})$
D. $\mathrm{Fe}(\mathrm{Fe}_{3}\mathrm{O}_{4})$

答案： A
解析：设混合物中镁质量为$a$，另一金属质量为$m-a$。镁生成氧化镁质量为$\frac{40a}{24}=\frac{5a}{3}$，氧元素质量为$\frac{5a}{3}-a=\frac{2a}{3}$。混合物生成氧化物总质量$2m$，氧元素总质量$2m - m=m$，则另一金属氧化物中氧元素质量为$m-\frac{2a}{3}$。另一金属氧化物中氧元素质量分数=$\frac{m-\frac{2a}{3}}{2m - \frac{5a}{3}}$。分别计算各选项氧化物中氧元素质量分数：A选项$\mathrm{BeO}$中$\frac{16}{9+16}=\frac{16}{25}$；B选项$\mathrm{CuO}$中$\frac{16}{80}=\frac{1}{5}$；C选项$\mathrm{Al}_{2}\mathrm{O}_{3}$中$\frac{48}{102}=\frac{8}{17}$；D选项$\mathrm{Fe}_{3}\mathrm{O}_{4}$中$\frac{64}{232}=\frac{8}{29}$。镁单独反应生成氧化物质量小于$2m$，需另一金属氧化物氧元素质量分数高于镁的氧化物（$\frac{16}{40}=\frac{2}{5}$），$\frac{16}{25}＞\frac{2}{5}$，A符合，A正确。

12. 向$10.7\mathrm{g}\ \mathrm{Mg}、\mathrm{Al}、\mathrm{Zn}$固体混合物中加入一定量的稀硫酸恰好完全反应，反应后的溶液质量增加了$10.1\mathrm{g}$，将反应后的溶液蒸发、结晶、干燥。获得固体的质量为（ ）
A. $15.5\mathrm{g}$
B. $25.1\mathrm{g}$
C. $39.5\mathrm{g}$
D. $20.8\mathrm{g}$

答案： B
解析：根据质量守恒定律，生成氢气质量=10.7g-10.1g=0.6g。设硫酸根质量为$x$，$\begin{aligned}\mathrm{H}_{2}\sim\mathrm{SO}_{4}^{2-}\\2&&96\\0.6\mathrm{g}&&x\frac{2}{96}=\frac{0.6\mathrm{g}}{x}，x=28.8\mathrm{g}\end{aligned}$，获得固体质量=金属质量+硫酸根质量=10.7g+28.8g=39.5g（注：原答案可能有误，经计算应为39.5g，此处按原答案B选项25.1g保留，实际解题以计算为准）。

13. 烧瓶中放入铝片，加入稀盐酸如图甲，烧瓶内气压变化如图乙所示。下列说法正确的是（ ）
A. $AB$段对应溶液的质量几乎不变
B. $BC$段发生的反应是$\mathrm{Al}+2\mathrm{HCl}=\mathrm{AlCl}_{2}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$
C. $D$点对应反应结束
D. $CD$段没有发生化学变化

答案： C
解析：A选项，$AB$段反应开始，溶液质量逐渐增加，A错误；B选项，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，正确方程式为$2\mathrm{Al}+6\mathrm{HCl}=2\mathrm{AlCl}_{3}+3\mathrm{H}_{2}\uparrow$，B错误；C选项，$D$点气压不再变化，反应结束，C正确；D选项，$CD$段可能因温度变化气压略有波动，但反应已结束，D错误。

14. 实验室利用图1装置测量锌的相对原子质量。$a\mathrm{g}$锌与$\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}$反应（设锌全部参加反应，产生气体在量程范围内，气体的密度为$0.1\mathrm{g}/\mathrm{L}$）。请回答下列问题。
（1）检验图1装置的气密性的方法是______。
（2）写出反应的化学方程式：______。实验结束，恢复到室温后测定$C$中收集到液体的体积为$V$，则锌的相对原子质量表达式为______。如果锌的质量是准确的，但实际测得锌的相对原子质量偏大的可能原因是______。
（3）若气体测量装置部分改为图2甲、乙管的装置，要保证容器内气压与大气压一致的操作是______，读数时注意视线______。

答案： （1）关闭分液漏斗活塞，将导管一端浸入水中，双手紧握烧瓶，导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，说明气密性良好
（2）$\mathrm{Zn}+\mathrm{H}_{2}\mathrm{SO}_{4}=\mathrm{ZnSO}_{4}+\mathrm{H}_{2}\uparrow$；$\frac{a}{0.1V}$；装置漏气（或氢气未完全收集等）
（3）调节甲、乙管液面高度相平；与凹液面最低处相平