《2025年优课堂给力A加九年级化学全一册人教版》

9. X、R表示两种金属，在溶液中发生反应：${X + 3RNO3=3R + X(NO3)3}$。下列说法不正确的是（ ）
A. 该反应是置换反应
B. 若X是Al，R是Ag，则反应后溶液质量减少
C. X可能是Fe，R可能是Cu
D. X的金属活动性比R强

答案： C
解析：A. 一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物，是置换反应，正确。
B. ${Al + 3AgNO3=3Ag + Al(NO3)3}$，每27份质量Al生成324份质量Ag，溶液质量减少，正确。
C. Fe与${RNO3}$反应生成${Fe(NO3)3}$不合理，Fe通常生成+2价盐，错误。
D. X能置换R，X活动性比R强，正确。

10. 将一定量的锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，溶液最终变为无色，下列图像能表示对应变化关系的是（ ）

答案： D
解析：锌先与硝酸银反应${Zn + 2AgNO3=Zn(NO3)2 + 2Ag}$，再与硝酸铜反应${Zn + Cu(NO3)2=Zn(NO3)2 + Cu}$，溶液最终无色，说明硝酸铜和硝酸银完全反应。
A. 溶液质量先减小（银的相对原子质量大），后增大（铜的相对原子质量比银小），但最终质量比原溶液小，图像不符。
B. 固体质量先增大（生成银），后增大（生成铜），但不会减少，图像不符。
C. 铜的质量在硝酸银反应完后才开始增加，图像不符。
D. 硝酸锌质量逐渐增加，直至反应结束，正确。（注：需根据具体图像判断，此处按反应过程分析）

11. 为探究锌、铜、镍三种金属的性质，某兴趣小组进行如下实验。
【实验一】将三种金属丝分别与一节干电池和小电珠连接，小电珠发光。
【实验二】取粗细、长短相同的锌丝、铜丝、镍丝均与50mL稀盐酸反应，实验记录如下：
金属 锌 铜 镍 铜
稀盐酸的质量分数 3% 3% 15% 15%
反应现象 少量气泡 无现象 许多气泡 无现象
【实验三】金属锌、铜和稀盐酸构成如图所示的化学电池装置，观察到铜片表面有气泡（${H2}$），小电珠发光。
（1）实验一的现象说明三种金属都具有_______性。
（2）镍与稀盐酸反应生成氯化镍（${NiCl2}$）和氢气，反应的化学方程式是_______，铜不能与稀盐酸发生化学反应的原因是_______。
（3）要判断三种金属活动性强弱，必须在实验二的基础上增补一个实验才能得出结论，其实验内容是_______。
（4）金属活动性的强弱是由金属物质的结构决定的，不会因某个实验而改变。下列关于实验三分析正确的是_______（填选项）。
A. 铜的金属活动性变得比锌强
B. 铜与稀盐酸发生了置换反应
C. 该装置将化学能转化为电能

答案： （1）导电
（2）${Ni + 2HCl=NiCl2 + H2↑}$；铜的金属活动性排在氢之后
（3）将镍丝放入硫酸锌溶液中（或将锌丝放入氯化镍溶液中，合理即可）
（4）C
解析：（1）金属丝能导电使小电珠发光。
（2）镍与盐酸反应生成氯化镍和氢气，铜活动性排在氢后，不与盐酸反应。
（3）实验二只能得出锌＞镍＞氢，铜＜氢，需比较镍和锌的活动性，如镍与硫酸锌是否反应。
（4）A. 金属活动性不变，错误。B. 铜不与盐酸反应，气泡是锌与盐酸反应产生的，错误。C. 化学电池将化学能转化为电能，正确。