《2025年优课堂给力A加九年级化学全一册人教版》

5.规范操作、细致观察和认真思考是必备的化学素养，某同学在教材实验的基础上，设计如图所示装置制取和收集O₂，回答下列问题：
（1）仪器a的名称为 。
（2）发生反应的文字表达式为 。
（3）证明O₂已经收集满的方法是 （简述实验操作及现象）。
（4）该同学设计实验时，不选用长颈漏斗添加H₂O₂，而采用图中仪器的原因是 。

答案： （1）集气瓶
（2）过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气
（3）将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气已收集满
（4）可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率
解析：（1）仪器a为集气瓶。
（2）过氧化氢在二氧化锰催化下生成水和氧气，文字表达式为过氧化氢$\xrightarrow{二氧化锰}$水+氧气。
（3）氧气验满：带火星木条放瓶口，复燃则满。
（4）图中仪器为分液漏斗，可控制液体滴加速度，从而控制反应速率。

6.下列变化中属于分解反应的是 （ ）
A.分离液态空气制氧气
B.加热高锰酸钾制氧气
C.蜡烛在氧气中燃烧
D.红磷在空气里燃烧

答案： B
解析：分解反应“一变多”。A项为物理变化；B项高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，“一变多”，是分解反应；C、D项反应物两种，不是分解反应，B正确。

7.实验室用过氧化氢、二氧化锰为原料制取氧气，下列图像能正确反映对应关系的是 （ ）

答案： D
解析：A项，水的质量随反应进行增加，反应结束后不变，错误；B项，过氧化氢质量随反应进行减少，直至为0，错误；C项，二氧化锰是催化剂，质量不变，错误；D项，氧气质量随反应进行增加，反应结束后不变，正确。

8.在二氧化锰的催化作用下，过氧化氢迅速分解生成氧气和水。哪些因素还影响着过氧化氢分解的速率？课外活动小组同学进行了更深入的探究，请你帮助完成以下表格内容。
探究实验一：浓度对化学反应速率的影响
实验步骤 现象 结论
取一支试管加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 有少量气泡缓慢冒出
另取一支试管加入3～5mL15%的过氧化氢溶液，然后加入少量二氧化锰。 有大量气泡迅速冒出
请你设计：
实验用品：试管、烧杯、热水、冷水、5%过氧化氢溶液、15%过氧化氢溶液
探究实验二：温度对化学反应速率的影响
实验步骤 现象 结论
温度越高，过氧化氢分解的速率越快

答案： 探究实验一：在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快
探究实验二：取两支试管，分别加入3～5mL5%的过氧化氢溶液，然后各加入少量二氧化锰，将其中一支试管放入盛有热水的烧杯中，另一支放入盛有冷水的烧杯中；放入热水中的试管中有大量气泡迅速冒出，放入冷水中的试管中有少量气泡缓慢冒出
解析：探究实验一：变量为过氧化氢浓度，浓度越大，气泡产生越快，结论为在其他条件相同时，过氧化氢溶液的浓度越大，分解速率越快。
探究实验二：变量为温度，设计实验：取两支试管，分别加入等体积等浓度过氧化氢溶液和少量二氧化锰，分别放入热水和冷水中，观察现象，热水中气泡多且快，结论为温度越高，分解速率越快。