《2025年优课堂给力A加九年级化学全一册人教版》

（2）写出C中的化学方程式______。

答案： $\mathrm{Cu}+2\mathrm{AgNO}_{3}=\mathrm{Cu}(\mathrm{NO}_{3})_{2}+2\mathrm{Ag}$

9. 下列有关事实不能用金属活动性顺序解释的是（ ）
A. 不能用金属铜与稀硫酸反应制取氢气
B. 银的导电性强于铜
C. 镁和铝与稀盐酸反应的剧烈程度不同
D. 铜能将银从硝酸银溶液中置换出来

答案： B
解析：A选项，铜活动性弱于氢，不能与稀硫酸反应，可用金属活动性顺序解释；B选项，导电性与金属活动性无关，B符合题意；C选项，镁活动性强于铝，与酸反应更剧烈，可用金属活动性顺序解释；D选项，铜活动性强于银，能置换硝酸银中银，可用金属活动性顺序解释。

10. 金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用，下列说法正确的是（ ）
A. $\mathrm{Zn}$不能置换出稀硫酸中的氢
B. $\mathrm{Ag}$能将硝酸铜溶液中的铜置换出来
C. 在$\mathrm{Al}、\mathrm{Mg}、\mathrm{Fe}$中金属活动性最强的是$\mathrm{Al}$
D. 铁桶不能装波尔多液，因为铁能置换出硫酸铜中的铜

答案： D
解析：A选项，锌活动性强于氢，能置换稀硫酸中氢，A错误；B选项，银活动性弱于铜，不能置换硝酸铜中铜，B错误；C选项，活动性$\mathrm{Mg}＞\mathrm{Al}＞\mathrm{Fe}$，最强的是$\mathrm{Mg}$，C错误；D选项，铁能置换硫酸铜中铜，铁桶不能装波尔多液（含硫酸铜），D正确。

11. 常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为$\mathrm{X}+3\mathrm{AgNO}_{3}=3\mathrm{Ag}+\mathrm{X}(\mathrm{NO}_{3})_{3}$，有关该反应说法错误的是（ ）
A. 该反应是置换反应
B. X可能是铁
C. 金属活动性$\mathrm{X}＞\mathrm{Ag}$
D. X表面有固体析出

答案： B
解析：铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁，化学方程式为$\mathrm{Fe}+2\mathrm{AgNO}_{3}=2\mathrm{Ag}+\mathrm{Fe}(\mathrm{NO}_{3})_{2}$，与题给方程式中X的化合价（+3价）不符，B错误；A、C、D选项说法均正确。

12. 将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A. 反应结束后镁一定有剩余
B. 反应消耗盐酸的总质量一定相等
C. $0～t_{1}$时段，产生氢气的质量：镁比铁大
D. $0～t_{2}$时段，参加反应的镁的质量与铁相等

答案： D
解析：由图可知，最终生成氢气质量相等，消耗盐酸质量相等，B正确；镁的相对原子质量小于铁，等质量金属与足量酸反应，镁生成氢气多，现生成氢气质量相等，则镁一定有剩余，A正确；$0～t_{1}$时段，镁产生氢气质量大于铁，C正确；$0～t_{2}$时段，生成氢气质量相等，参加反应的镁和铁质量不相等（镁的相对原子质量小，参加反应质量少），D错误。

16.已知某粗铜粉末中含有少量的铁、锌和金。某化学兴趣小组的同学为测定该粗铜粉末中铜的质量分数，开展如下实验探究：
步骤Ⅰ：称取质量为m₁的粗铜样品。
步骤Ⅱ：向样品中逐滴加入足量的稀盐酸，充分反应。
步骤Ⅲ：过滤，将滤渣洗涤、干燥后称量，质量为m₂。
步骤Ⅳ：将步骤Ⅲ所得固体在空气中充分灼烧，冷却至室温后称量，质量为m₃。
请回答下列问题：
（1）步骤Ⅱ的目的是 。
（2）判断步骤Ⅱ中加入的稀盐酸足量的方法是 。
（3）步骤Ⅳ中反应的化学方程式为 。
（4）按此方法测得粗铜中铜的质量分数为 （用m₁、m₂、m₃的代数式表示）。

答案： （1）除去粗铜粉末中的铁和锌
（2）取少量反应后的溶液，向其中加入少量锌粒，若有气泡产生，则稀盐酸不足量；若无气泡产生，则稀盐酸足量（合理即可）
（3）2Cu+O₂$\xlongequal{\triangle}$2CuO
（4）$\frac{4(m₃ - m₂)}{m₁}×100\%$
解析：（1）铁和锌能与稀盐酸反应，铜和金不与稀盐酸反应，所以步骤Ⅱ的目的是除去粗铜粉末中的铁和锌。
（2）判断稀盐酸是否足量，可向反应后的溶液中加入少量锌粒，若有气泡产生，说明稀盐酸不足量；若无气泡产生，说明稀盐酸足量。
（3）步骤Ⅲ所得固体为铜和金，在空气中灼烧时，铜与氧气反应生成氧化铜，化学方程式为2Cu+O₂$\xlongequal{\triangle}$2CuO。
（4）设铜的质量为x，根据化学方程式2Cu+O₂$\xlongequal{\triangle}$2CuO可知，固体增加的质量为氧化铜中氧元素的质量，即m₃ - m₂=$\frac{16}{80}x$，解得x=4(m₃ - m₂)，所以粗铜中铜的质量分数为$\frac{4(m₃ - m₂)}{m₁}×100\%$。