《2025年启东中学作业本九年级化学上册沪教版》

1. A （2024 秋·天津红桥区期中）化学反应前后一定不变的是（D）
①原子数目；②分子数目；③元素种类；④物质种类；⑤原子种类；⑥物质的总质量
A. ①②⑥
B. ①④⑥
C. ②③⑤
D. ①③⑤⑥

答案： D

2. A （2024 秋·江苏泰州期中）氨气和氧气可以发生化学反应，但当反应条件或氧气浓度不同时，所得产物也不同。下列物质不可能是由氨气和氧气反应生成的是（C）
A. N₂和 H₂O
B. NO 和 H₂O
C. CO₂和 H₂O
D. NO₂和 H₂O

答案： C

3. A 现将 20g A 和足量 B 在一定条件下充分反应，生成 16g C 和 11g D，则参加反应的 A 和 B 的质量比是（B）
A. 20:11
B. 20:7
C. 5:4
D. 16:11

答案： B

4. B 将一定量的 N₂、H₂和物质 M 置于密闭容器中，在特定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. 反应前后原子的数目不变
B. 参加反应的 N₂和 H₂分子个数比为 1:3
C. M 可能是该反应的催化剂
D. 反应后 H₂和 NH₃质量分数比为 1:1

答案： D 点拨:根据质量守恒定律可得,反应前后原子的数目不变,故 A 正确;由图示可知,参加反应的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的质量比为 $(77\%-63\%):(17\%-14\%) = 14:3$,因此参加反应的 $N_{2}$ 和 $H_{2}$ 的分子个数比 $(14/28):(3/2) = 1:3$,故 B 正确;反应前后 M 的质量分数不变,则 M 可能是催化剂或不参加反应,故 C 正确;反应后 $H_{2}$ 和 $NH_{3}$ 的质量分数比为 $14\%:(1 - 14\% - 63\% - 6\%) = 14:17$,故 D 错误。故本题选 D。

5. A （2024 秋·江西南昌县期末）下列现象符合质量守恒定律的是（B）
A. 2L 氢气与 18L 氧气反应生成 20L 的水
B. ag 铁在 bg 氧气中燃烧，生成四氧化三铁的质量不大于(a + b)g
C. 在一定条件下，可用氢气和氯气作原料制得水
D. 12g 碳在 12g 氧气中完全燃烧生成 24g 二氧化碳

答案： B

6. B 天然气的主要成分是甲烷(CH₄)。当氧气不足时，甲烷燃烧会生成 CO₂、CO 和 H₂O，若 16g 甲烷燃烧生成 CO₂和 CO 的质量比为 11:7，则参加反应的 O₂的质量为（B）
A. 48g
B. 56g
C. 64g
D. 72g

答案： B 点拨:16g 甲烷中碳元素的质量为 $16g×(12/16×100\%) = 12g$。设生成二氧化碳的质量为 $11x$,则一氧化碳的质量为 $7x$, $11x×(12/44×100\%) + 7x×(12/28×100\%) = 12g$,解得 $x = 2g$,则二氧化碳的质量为 22g,一氧化碳的质量为 14g;16g 甲烷中氢元素的质量为 $16g - 12g = 4g$,则生成水的质量为 $4g÷[(1×2)/18×100\%] = 36g$,参加反应的 $O_{2}$ 的质量为 $22g + 14g + 36g - 16g = 56g$。故本题选 B。

7. B 将 0.72g 草酸亚铁(FeC₂O₄)放在一个可称量的敞口容器中高温焙烧，500～600℃时，容器中的固体质量保持 0.4g 不变。所得物质的化学式为（C）
A. Fe
B. FeO
C. Fe₂O₃
D. Fe₃O₄

答案： C 点拨:0.72g 草酸亚铁中含铁元素的质量为 $0.72g×(56/144×100\%) = 0.28g$,而反应后固体质量为 0.4g,不可能是铁单质,结合选项可知,应为铁的氧化物,铁元素和氧元素的质量比为 $0.28g:(0.4g - 0.28g) = 7:3$,设铁的氧化物的化学式为 $Fe_{x}O_{y}$,则 $56x:16y = 7:3$,则 $x:y = 2:3$,故所得物质的化学式为 $Fe_{2}O_{3}$。故本题选 C。

8. B （2023·四川乐山）已知物质 R 由一种或多种物质组成。取一定质量的 R 在足量的氧气中完全燃烧，生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，下列分析不正确的是（C）
A. 参加反应的 R 和氧气的质量总和一定等于 8.0g
B. 所取 R 质量的最小值为 1.6g
C. R 可能是酒精(C₂H₅OH)
D. 若 R 为 CO 和 H₂的混合物，则 CO 和 H₂的分子个数比为 1:2

答案： C 点拨:根据质量守恒定律,反应前反应物的总质量等于反应后生成物的总质量,反应后的二氧化碳和水一共为 $4.4g + 3.6g = 8g$,故反应前参加反应的 R 和氧气的质量总和也为 8g,故 A 分析正确;反应后的二氧化碳中碳元素的质量为 $4.4g×(12/44×100\%) = 1.2g$,水中氢元素的质量为 $3.6g×(2/18×100\%) = 0.4g$,根据反应前后元素的种类和质量保持不变,故反应前 R 中的碳元素和氢元素分别为 1.2g 和 0.4g,由于反应前后必须满足元素守恒,故 R 至少由 C、H 两种元素组成,因此 R 质量的最小值为 $1.2g + 0.4g = 1.6g$,故 B 分析正确;由 B 可知 R 中 C、H 元素质量比为 $1.2g:0.4g = 3:1$,而酒精 $(C_{2}H_{5}OH)$ 中 C、H 元素质量比为 $(2×12):(6×1) = 4:1$,故 C 分析错误;由 R 中 C、H 原子个数比为 $(1.2g÷12):(0.4g÷1) = 1:4$ 可知,若 R 为 CO 和 $H_{2}$ 的混合物,则 CO 和 $H_{2}$ 的分子中 C、H 原子个数比也是 $1:4$,因一个 $H_{2}$ 分子由两个氢原子构成,故 CO 和 $H_{2}$ 的分子个数比为 $1:(4÷2) = 1:2$,故 D 分析正确。故本题选 C。