《2025年启东中学作业本九年级化学上册沪教版》

10. A (2024 秋·江苏连云港期中)小明同学在小组合作学习过程中,对氧气的相关问题,进行了如下梳理。联系实际解决问题:
(1)自然界产生氧气的途径主要是绿色植物的光合作用。
(2)可用排水法收集氧气,说明氧气具有不易溶于水且不与水发生反应的性质。
(3)铁丝在空气中不易燃烧,能在氧气中剧烈燃烧,写出铁丝燃烧的文字表达式:铁 + 氧气 $\xrightarrow{点燃}$ 四氧化三铁,燃烧现象是剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,放出大量的热。
(4)氧气的工业制法,利用各气体沸点的不同,逐一从空气中分离。实验室可以用过氧化氢($H_{2}O_{2}$)、氯酸钾($KClO_{3}$)、高锰酸钾($KMnO_{4}$)等作为反应物制取氧气,是因为它们都含有氧元素。
(5)氧气可用于医疗急救(合理即可)(写一条氧气的用途)。

答案：
(1)绿色植物的光合作用
(2)不易溶于水且不与水发生反应
(3)铁 + 氧气 $\xrightarrow{点燃}$ 四氧化三铁 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体,放出大量的热
(4)沸点 氧元素
(5)医疗急救(合理即可)

11. A (2024 秋·江苏盐城月考)过氧化氢溶液在二氧化锰作催化剂的条件下能迅速分解,分液漏斗可以通过活塞控制液体的滴加速度,请根据如图回答问题:
(1)分液漏斗中应放入的物质是过氧化氢溶液,能用 B 装置收集氧气的原因是氧气密度比空气大且不与空气中的成分反应。
(2)写出用该方法制取氧气的化学反应的文字表达式:过氧化氢 $\xrightarrow{二氧化锰}$ 水 + 氧气,该反应属于分解反应(填反应的基本类型),要收集一瓶纯净的氧气,应选择装置D(填字母)。
(3)某同学观察到锥形瓶内有大量气泡时,开始用 B 装置收集氧气,过一段时间后用带火星的木条伸入瓶口、瓶中和瓶底,都未见木条复燃,其原因是装置气密性不好。

答案：
(1)过氧化氢溶液 氧气密度比空气大且不与空气中的成分反应
(2)过氧化氢 $\xrightarrow{二氧化锰}$ 水 + 氧气 分解反应 D
(3)装置气密性不好

12. B (2024 秋·江苏扬州期中)某兴趣小组同学对实验室用双氧水制备氧气的条件进行如下探究。
Ⅰ. 探究催化剂的种类对双氧水分解速率的影响。
【提出问题】氧化铜是否能作过氧化氢分解的催化剂? 它的催化效果是否比二氧化锰更好?
【实验设计】甲同学以生成等体积的氧气作为标准,进行了下列三组实验(忽略其他可能影响实验的因素)。
|实验序号|5%的过氧化氢溶液体积|其他物质的质量|待测数据|
|----|----|----|----|
|①|5mL|无| |
|②|5mL|二氧化锰 0.5g| |
|③|5mL|氧化铜 xg| |
【实验分析】
(1)实验③中 x 的数值是0.5。
(2)若实验③比实验①(填“①”或“②”)的“待测数据”更小,说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率。
(3)为了验证氧化铜是否参加了反应,小组同学将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到 xg 黑色粉末,说明反应前后氧化铜的质量不变;再将粉末放入试管中,加入过氧化氢溶液若看到迅速产生气泡,则证明氧化铜反应前后化学性质不变。
【得出结论】氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。
Ⅱ. 探究影响过氧化氢分解速率的某种因素。
(4)乙同学的实验数据记录如下:
| |过氧化氢溶液的质量|过氧化氢溶液的浓度|$MnO_{2}$的质量|相同时间内产生$O_{2}$的体积|
|----|----|----|----|----|
|Ⅰ|50.5g|1%|0.1g|9mL|
|Ⅱ|50.5g|2%|0.1g|16mL|
|Ⅲ|50.5g|4%|0.1g|31mL|
本实验中,测量$O_{2}$体积的装置是图 1 中的c(填字母);
实验结论:在相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,过氧化氢分解的速率越快。
(5)丙同学用如图 2 装置进行实验,通过比较电子天平示数变化的快慢也能达到实验目的。
(6)本题除了可以测量相同时间内产生的氧气体积,还可以测量量筒内收集相同体积水时所需要的时间(合理即可)来探究过氧化氢溶液浓度对其分解速率的影响。
(7)用 100mL 的集气瓶收集一瓶氧气体积占 50%的气体,应在 c 装置中装入36.7mL 水,然后通入氧气将水排出。(结果保留一位小数)

答案：
(1)0.5
(2)①
(3)质量 化学性质
(4)c 过氧化氢溶液浓度越大
(5)电子天平示数变化的快慢
(6)量筒内收集相同体积水时所需要的时间(合理即可)
(7)36.7 点拨:
(1)该实验是比较不同催化剂的催化效果,则变量为催化剂的种类,其他条件相同,因此实验③中 x 的数值是 0.5;
(2)若实验③比实验①的“待测数据”更小,说明氧化铜能加快过氧化氢的分解速率;
(3)为了验证氧化铜是否参加了反应,小组同学将实验③反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥,若称量得到 0.5g 黑色粉末,说明反应前后氧化铜的质量不变;再将粉末放入试管中,加入过氧化氢溶液若看到迅速产生气泡,则证明氧化铜反应前后化学性质不变;
(4)氧气的密度比水小,所以本实验中,测量 O₂体积的装置是图 1 中的 c;分析表中数据可知,在相同条件下,过氧化氢溶液浓度越大,过氧化氢分解的速率越快;
(5)丙同学用如图 2 装置进行实验,通过比较电子天平示数变化的快慢也能达到实验目的;
(6)本题除了测量氧气体积,还可以测量量筒内收集相同体积水时所需要的时间;
(7)设 c 装置装入水的体积是 x,则(100mL - x) × 21% + x = 100mL × 50%,解得 x ≈ 36.7mL。