《2025年启东中学作业本九年级化学上册沪教版》

13. A 标出下列化学式中画线元素的化合价。
$\underline{Cl}_2$ NaCl$\underline{Cl}$O₂ K$\underline{Cl}$O₃ K₂$\underline{Mn}$O₄ $\underline{Fe}$
$\underline{Fe}$Cl₂ $\underline{Fe}$₂(SO₄)₃ H₂$\underline{S}$ H₂$\underline{S}$O₄ $\underline{S}$O₂

答案： ${\overset{0}{Cl}_{2}}$ ${Na\overset{+3}{Cl}O_{2}}$ ${K\overset{+5}{Cl}O_{3}}$ ${K_{2}\overset{+6}{Mn}O_{4}}$ ${\overset{0}{Fe}}$ ${\overset{+2}{Fe}Cl_{2}}$ ${\overset{+3}{Fe}_{2}(SO_{4})_{3}}$ ${H_{2}\overset{-2}{S}}$ ${H_{2}\overset{+6}{S}O_{4}}$ ${\overset{+4}{S}O_{2}}$

14. A 写出下列物质的化学式。
氖气:${Ne}$ 氧化铁:${Fe_{2}O_{3}}$ 硫酸铝:${Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ 氢氧化钙:${Ca(OH)_{2}}$
硝酸镁:${Mg(NO_{3})_{2}}$ 碳酸钠:${Na_{2}CO_{3}}$ 氯气:${Cl_{2}}$ 硝酸银:${AgNO_{3}}$
氯化钡:${BaCl_{2}}$ 硫酸铵:${(NH_{4})_{2}SO_{4}}$

答案： ${Ne}$ ${Fe_{2}O_{3}}$ ${Al_{2}(SO_{4})_{3}}$ ${Ca(OH)_{2}}$ ${Mg(NO_{3})_{2}}$ ${Na_{2}CO_{3}}$ ${Cl_{2}}$ ${AgNO_{3}}$ ${BaCl_{2}}$ ${(NH_{4})_{2}SO_{4}}$

15. A 写出下列物质的名称。
Hg:汞 NH₄Cl:氯化铵 Ca(NO₃)₂:硝酸钙 Fe(OH)₂:氢氧化亚铁
Ar:氩气 K₂CO₃:碳酸钾

答案： 汞 氯化铵 硝酸钙 氢氧化亚铁 氩气 碳酸钾

16. B (2023 秋·福建南平期中)请从 H、C、N、O、Na、Cl、K、Ca 中选取相关元素，用合适的化学用语填空。
(1)已知 NO₂⁻，请标出$\underset{\cdot}{N}$(NO₂)₃中加点 N 的化合价______${\overset{+3}{N}(NO_{2})_{3}}$；
(2)含有 2 核 10 电子的阴离子______${OH^{-}}$；
(3)厨房中最常见的调味品______(填化学式，下同)${NaCl}$；
(4)有刺激性气味的含氧化合物______${NH_{4}HCO_{3}}$；
(5)实验室中可在 MnO₂催化下制 O₂的物质______(含 2 种元素)${H_{2}O_{2}}$、______(含 3 种元素)${KClO_{3}}$；
(6)可作补钙剂的物质______${CaCO_{3}}$。

答案：
(1)${\overset{+3}{N}(NO_{2})_{3}}$
(2)${OH^{-}}$
(3)${NaCl}$
(4)${NH_{4}HCO_{3}}$
(5)${H_{2}O_{2}}$ ${KClO_{3}}$
(6)${CaCO_{3}}$ 点拨:
(1)已知${NO^{-}_{2}}$,说明${NO^{-}_{2}}$的化合价是$-1$,设加点氮元素化合价为$x$,根据题意有:$x+(-1)×3=0$,$x=+3$;
(2)含有 2 核 10 电子的阴离子是氢氧根离子,每个氢氧根离子带 1 个单位负电荷,表示为${OH^{-}}$;
(3)厨房中最常见的调味品是氯化钠,氯化钠中,钠元素化合价是$+1$,氯元素化合价是$-1$,根据化合物中各元素化合价代数和为零可知,氯化钠中钠离子和氯离子的个数比是$1:1$,表示为${NaCl}$;
(4)有刺激性气味的含氧化合物是碳酸氢铵,碳酸氢铵中,铵根的化合价是$+1$,氢元素的化合价是$+1$,碳酸根的化合价是$-2$,根据化合物中各元素化合价代数和为零可知,碳酸氢铵的化学式为${NH_{4}HCO_{3}}$;
(5)实验室中可在${MnO_{2}}$催化下制${O_{2}}$的物质是过氧化氢、氯酸钾,每个过氧化氢分子由 2 个氢原子和 2 个氧原子构成,氯酸钾中钾离子和氯酸根个数比是$1:1$,因此过氧化氢、氯酸钾分别表示为${H_{2}O_{2}}$、${KClO_{3}}$;
(6)可作补钙剂的物质是碳酸钙,碳酸钙中,钙离子和碳酸根的个数比是$1:1$,表示为${CaCO_{3}}$。

17. C 了解物质的组成与结构，有助于认识物质的性质。
(1)如图表示核电荷数为 11～17 的元素最高和最低化合价。
①从图中可以看出，氯元素的最高正价是+7价。
②若某元素既可显正价，又可显负价，则最高正价与最低负价绝对值的代数和为8。
③写出图中元素的化合价随着核电荷数递增的一条变化规律：从左到右元素的最高正化合价从+1价逐渐升高到+7价(合理即可)。
(2)我们知道，金属的化学性质越活泼，越容易失去电子。某金属原子的结构示意图为
，则最外层电子数 x=3；若失去最外层电子，达到相对稳定结构，该带电粒子的符号为Al³⁺。

答案：
(1)①$+7$ ②8 ③从左到右元素的最高正化合价从$+1$价逐渐升高到$+7$价(合理即可)
(2)3 ${Al^{3+}}$ 点拨:
(1)①从图中可以看出,氯元素的最高正价是$+7$价;②若某元素既可显正价,又可显负价,以氯元素为例,它的最高正价与最低负价绝对值的代数和为$|+7|+|-1|=8$;③根据图中提供的信息可以看出,从左到右,各元素原子的最外层电子数逐渐递增,因此,各元素的最高正价逐渐递增,而最低负价则从$-4$逐渐递增到$-1$。
(2)图示原子为核电荷数为 13 的元素的原子,即铝元素的原子,根据核电荷数$=$核外电子数,可求得$x=3$;失去最外层 3 个电子后变为带 3 个单位正电荷的阳离子,符号为${Al^{3+}}$。