《2025年启东中学作业本九年级化学上册沪教版》

12. B (2024·江苏泰州模拟)老师和同学们在开展“基于特定需求设计和制作简易供氧器”的跨学科实践活动中设计和制作简易供氧器(如图 1)。为了解决鱼塘中氧气不足的问题,养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体,咨询得知,这种固体的主要成分是过氧化钙($ CaO_2 $),同学们查阅资料发现过氧化钙、过氧化钠均能与水反应放出氧气,$ 12g $ $ Na_2O_2 $ 固体样品和 $ 12g $ $ CaO_2 $ 固体样品与水作用生成氧气(假设样品中其他成分与水不反应)的质量与时间的关系如图 2 所示。请根据上述信息回答下列问题:
(1)图 1 加湿仓中水的作用是润湿氧气等。
(2)若给鱼池持续增氧,应选的试剂为$ CaO_2 $,理由是产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多。
(3)由图 2 可知,$ 12g $ $ CaO_2 $ 固体样品与水作用生成氧气的质量为2.22g。
(4)请计算该样品中 $ CaO_2 $ 的质量分数。
设该样品中$CaO_2$的质量为$x$。
$2CaO_2 + 2H_2O = 2Ca(OH)_2 + O_2 \uparrow$
$\begin{array}{ccc}144 & & 32 \\x & & 2.22g\end{array}$
$144:32 = x:2.22g$，解得$x = 9.99g$
则该样品中$CaO_2$的质量分数为:$\frac{9.99g}{12g}×100\% = 83.25\%$。
答：该样品中$CaO_2$的质量分数为$83.25\%$。

答案：
(1) 润湿氧气等
(2) $ CaO_2 $ 产生氧气的持续时间长，生成氧气的量多
(3) $ 2.22 $
(4) $ 83.25\% $
点拨:
(4) 设该样品中 $ CaO_2 $ 的质量为 $ x $。
$2CaO_2 + 2H_2O = 2Ca(OH)_2 + O_2 \uparrow$
$\begin{array}{ccc}144 & & 32 \\x & & 2.22g\end{array}$
$ 144:32 = x:2.22g $，解得 $ x = 9.99g $
则该样品中 $ CaO_2 $ 的质量分数为: $ \frac{9.99g}{12g} × 100\% = 83.25\% $。

13. C (2023·辽宁营口)某兴趣小组拟选用鸡蛋壳作为实验室制取二氧化碳的原料。为了测定鸡蛋壳中 $ CaCO_3 $ 的质量分数是否满足实验要求,该小组同学进行如下实验,将鸡蛋壳洗净、捣碎后准确称量 $ 15.0g $,全部投入足量稀盐酸中,电子秤的示数变化情况如图。
(说明:①忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响;
②假设其他物质不溶于水,也不与稀盐酸反应)
(1)捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
(2)根据图示判断:蛋壳中的 $ CaCO_3 $ 与稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是4.4g,根据此数据计算 $ CaCO_3 $ 的质量分数为66.7%(结果保留到 $ 0.1\% $)。
(3)对此计算结果,兴趣小组认为满足实验要求,但有同学认为该结果有可能偏低,理由是剩余固体中可能有部分碳酸钙未反应。

答案：
(1) 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2) $ 4.4 $ $ 66.7\% $
(3) 剩余固体中可能有部分碳酸钙未反应
点拨:
(1) 捣碎鸡蛋壳后，鸡蛋壳与稀盐酸的接触面积变大了，反应的速度加快了，所以捣碎鸡蛋壳的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率。
(2) 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，则反应生成二氧化碳的质量是 $ 160g + 15g - 170.6g = 4.4g $；
设参加反应的 $ CaCO_3 $ 质量为 $ x $。
$CaCO_3 + 2HCl = CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$
$\begin{array}{ccc}100 & & 44 \\x & & 4.4g\end{array}$
$ 100:44 = x:4.4g $，$ x = 10g $
则 $ CaCO_3 $ 的质量分数为 $ \frac{10g}{15g} × 100\% \approx 66.7\% $。
(3) 对此计算结果，有同学认为该结果有可能偏低，忽略二氧化碳溶于水对实验结果的影响，也就是实际生成的二氧化碳质量小于 $ 4.4g $，因此只能是剩余固体中可能有部分碳酸钙未反应，使得实际 $ CaCO_3 $ 的质量分数偏低。